See näiteprobleem näitab, kuidas leida entroopia reaktsioon alates standardne molaarne entroopia andmed reagendid ja tooted. Entroopia arvutatakse entroopia taseme muutusena enne ja pärast keemilist reaktsiooni. Põhimõtteliselt kajastab see seda, kas häire või juhuslikkuse hulk süsteemis reaktsiooni tagajärjel suurenes või vähenes.
(Pange tähele, seda tüüpi probleemide korral antakse teile reagentide ja toodete molaarse entroopia väärtused või peate need tabelist üles otsima.)
Lahendus
Reaktsiooni standardse molaarse entroopia muutuse võib leida saaduste molaarsete entroopiate summa ja reagentide molaarsete entroopiate summa erinevuse järgi.
A °reaktsioon = Σnlk°tooted - .nr°reagendid
A °reaktsioon = (4 S °EI + 6 °H2O) - (4 °NH3 + 5 °O2)
A °reaktsioon = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
A °reaktsioon = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
A °reaktsioon = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
A °reaktsioon = 181 J / K · mol
Saame oma tööd kontrollida, kasutades sissejuhatuses toodud meetodeid see näiteprobleem. Reaktsioon hõlmab kõiki gaase ja moolide arv Produktide arv on suurem kui reagentide moolide arv, seega peaks entroopia eeldatav muutus olema positiivne.