Hapete ja alustega töötades on kaks tuttavat väärtust pH ja pKa. Siin on pKa määratlus ja ülevaade sellest, kuidas see on seotud happetugevusega.
pKa definitsioon
pKa on negatiivse alg-10 logaritm happe dissotsiatsiooni konstant (Ka) a lahendus.
pKa = -logi10Ka
Mida madalam on pKa väärtus, mida tugevam hape. Näiteks on äädikhappe pKa 4,8, piimhappe pKa aga 3,8. Kasutades pKa väärtusi, on näha, et piimhape on tugevam hape kui äädikhape.
PKa kasutatakse põhjusel, et see kirjeldab happe dissotsiatsiooni väikeste kümnendkohtade abil. Ka väärtustest võib saada sama tüüpi teavet, kuid need on tavaliselt teaduslikus märkuses esitatud äärmiselt väikesed numbrid, mida enamikul inimestel on raske mõista.
Peamised võtmed: pKa definitsioon
- PKa väärtus on üks meetod, mida kasutatakse happe tugevuse märkimiseks.
- pKa on happe dissotsiatsioonikonstandi või Ka väärtuse negatiivne log.
- Madalam pKa väärtus näitab tugevamat hapet. See tähendab, et madalam väärtus näitab, et hape hajub vees paremini.
pKa ja puhvermaht
Lisaks pKa kasutamisele happe tugevuse mõõtmiseks võib seda kasutada puhvrite valimiseks. See on võimalik pKa ja pH vahelise seose tõttu:
pH = pKa + logi10([A-] / [AH])
Happe ja selle konjugeeritud aluse kontsentratsiooni märkimiseks kasutatakse nurksulgu.
Võrrandi võib ümber kirjutada järgmiselt:
Ka/[H+] = [A-] / [AH]
See näitab, et pKa ja pH on võrdsed, kui pool hapet on dissotsieerunud. Liigi puhverdusvõime või võime säilitada lahuse pH on kõrgeim, kui pKa ja pH väärtused on lähedased. Niisiis, valides a puhver, on parim valik see, mille pKa väärtus on lähedane keemilise lahuse siht-pH-le.