Vesilahus on ükskõik milline lahendus millises vees (H2O) on lahusti. Sees keemiline võrrand, järgneb sümbol (aq) liiginimele, mis näitab, et see on vesilahus. Näiteks soola lahustamisel vees on keemiline reaktsioon:
NaCl (id) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Kuigi vett kutsutakse sageli universaalne lahusti, see lahustab ainult hüdrofiilsed ained. Näited hüdrofiilsed molekulid Siia hulka kuuluvad happed, alused ja paljud soolad. Hüdrofoobsed ained ei lahustu vees hästi ja ei moodusta vesilahuseid. Näited hõlmavad paljusid orgaanilisi molekule, sealhulgas rasvu ja õlisid.
Kui elektrolüüdid, näiteks NaCl ja KCl, lahustuvad vees, võimaldavad ioonid lahusel elektrit juhtida. Mittelektrolüüdid, nagu suhkur, ei lahustu ka vees, kuid molekul jääb puutumatuks ja lahus pole juhtiv.
Vesilahuse näited
Vesilahuste näideteks on koola, soolane vesi, vihm, happelised lahused, aluselised lahused ja soolalahused.
Lahuste näideteks, mis ei ole vesilahused, on vedelikud, mis ei sisalda vett. Taimeõli, tolueen, atsetoon, süsiniktetrakloriid ja nende lahustite abil valmistatud lahused ei ole vesilahused. Samamoodi ei moodustu vesilahus, kui segu sisaldab vett, kuid ükski lahustunud aine ei lahustu vees lahustina. Näiteks liiva ja vee segamine ei anna vesilahust.