Lahustunud ainet määratletakse kui ainet, mis see on lahustunud sees lahendus. Vedelike lahuste jaoks lahusti on suuremas koguses kui lahustunud aine. Kontsentratsioon on keemilises lahuses sisalduva lahustunud aine koguse mõõtmine lahusti koguse suhtes.
Näited lahustunud ainetest
Tavaliselt on lahustunud aine tahke aine, mis lahustatakse vedelikuks. Igapäevane näide soluudist on sool vees. Sool on lahustunud aine, mis lahustub vees, lahustiks, soolalahuse moodustamiseks.
Teisest küljest peetakse veeauru õhus lahustunud aineks, kuna lämmastikku ja hapnikku on gaasis palju suurema kontsentratsiooni korral.
Lahustite erinevad tüübid
Kui lahuse saamiseks segatakse kaks vedelikku, on lahustunud ühendid väiksemates suhetes. Näiteks 1 M väävelhappe lahuses on väävelhape lahustunud ja lahustina vesi.
Mõisteid "lahustatud" ja "lahusti" võib kasutada ka sulamite ja tahkete lahuste kohta. Süsinikku võib pidada näiteks terase lahustunud aineks.