Kontsentratsioon on väljendus sellest, kui palju soluudne lahustatakse a lahusti kemikaalis lahendus. Neid on mitu kontsentratsiooniühikud. Millist ühikut kasutate, sõltub sellest, kuidas kavatsete keemilist lahust kasutada. Kõige tavalisemad ühikud on molaarsus, molaarsus, normaalsus, massiprotsent, mahuprotsent ja moolifraktsioon. Siin on samm-sammult juhised kontsentratsiooni arvutamiseks koos näidetega.
Pange tähele, et eeldasin, et 6 grammi soola lahustamine ei mõjutanud lahuse mahtu märgatavalt. Molaarse lahuse valmistamisel vältige seda probleemi, lisades lahustile lahusti, et saavutada kindel maht.
Molaalsus kasutatakse lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks, kui teete katseid, mis hõlmavad temperatuuri muutusi või töötate koos kollitatiivsete omadustega. Pange tähele, et vesilahustega toatemperatuuril on vee tihedus umbes 1 kg / L, seega on M ja m peaaegu samad.
Esiteks määrake, kui palju mooli on 3 grammis KCl-s. Alustuseks otsige grammide arv ühe mooli kaaliumi ja kloori kohta a perioodilisustabel. Seejärel lisage need kokku, et saada grammides mooli kohta KCl.
Väljendatakse seda moolidena lahuse kilogrammi kohta. Nüüd on teil 250 ml vett, mis on umbes 250 g vett (eeldades, et tihedus on 1 g / ml), kuid teil on ka 3 grammi lahustunud ainet, nii et lahuse kogumass on 253 grammi lähemal kui 250. Kasutades 2 märkimisväärset arvu, on see sama asi. Kui teil on täpsemad mõõtmised, ärge unustage lisada arvutusse ka lahustunud aine massi!
Normaalsus sarnaneb molaarsusega, välja arvatud see, et see väljendab lahustatud aine aktiivsete grammide arvu ühe liitri lahuse kohta. See on lahustunud aine mass grammi ekvivalendis ühe liitri lahuse kohta.
Näide: Mis oleks happe-aluse reaktsioonide puhul väävelhappe (H2Nii4) vees?
Väävelhape on tugev hape, mis hajub täielikult oma ioonideks H+ ja nii42-vesilahuses. Teate, et keemilise valemi alaindeksi järgi on 2 mooli H + ioone (happe-aluse reaktsioonis aktiivsed keemilised ühendid) väävelhappe iga 1 mooli kohta. Niisiis, 1 M väävelhappe lahus oleks 2 N (2 normaalset) lahust.
Massiprotsent koostis (seda nimetatakse ka massiprotsendiks või koostise protsendiks) on lihtsaim viis lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks, kuna ühiku teisendamine pole vajalik. Lahustunud aine ja lõpplahuse massi mõõtmiseks kasutage lihtsalt skaalat ja väljendage suhe protsentides. Pidage meeles, et kõigi lahuses sisalduvate komponentide protsentide summa peab moodustama kuni 100%
Massiprotsenti kasutatakse igasuguste lahenduste jaoks, kuid eriti kasulik on sellega tegelemisel tahkete ainete segud või lahuse mis tahes ajal olevad füüsikalised omadused on olulisemad kui keemilised omadused.
Näide: Sulamist Nikroom koosneb massist 75% niklit, 12% rauda, 11% kroomi, 2% mangaani. Kui teil on 250 grammi nikroomi, kui palju rauda teil on?
Kuna kontsentratsioon on protsenti, teate, et 100-grammine proov sisaldaks 12 grammi rauda. Selle saate seadistada võrrandina ja lahendada tundmatu "x" jaoks:
Mahu protsent on lahustunud aine maht lahuse ruumala kohta. Seda ühikut kasutatakse kahe lahuse mahu segamisel uue lahuse valmistamiseks. Kui segate lahuseid, mahud ei ole alati lisandid, seega on mahuprotsent hea viis kontsentratsiooni väljendamiseks. Lahustunud aineks on vedelik, mida on väiksemas koguses, samas kui lahustunud aineks on vedelik, mida on suuremas koguses.
Arvutage mahu protsent: lahustunud aine maht lahuse ruumala kohta (mitte lahusti maht), korrutatuna 100% -ga
Moolifraktsioon või molaarfraktsioon on lahuse ühe komponendi moolide arv jagatud kõigi keemiliste liikide moolide koguarvuga. Kõigi moolide fraktsioonide summa moodustab 1. Pange tähele, et moolide murdosa arvutamisel kaovad moolid, seega on see ühikuteta väärtus. Pange tähele, et mõned inimesed väljendavad moolide osa protsentides (pole tavalised). Kui see on tehtud, korrutatakse moolide fraktsioon 100% -ga.
sümbol: X või kreeka väiketäht chi, χ, mis kirjutatakse sageli alaindeksina
NaCl-moolid on olemas, kuid teil on vaja ikkagi moolide arvu H, H2O Alustuseks arvutage moolide arv ühes grammis vees, kasutades perioodilise tabeli andmeid vesiniku ja hapniku kohta: