Lahenduse normaalsus on a grammi ekvivalentkaal soluudne 1 liitri kohta lahendus. Seda võib nimetada ka ekvivalentseks kontsentratsiooniks. Seda tähistatakse kontsentratsiooniühikute sümboliga N, eq / L või meq / L (= 0,001 N). Näiteks võib vesinikkloriidhappe lahuse kontsentratsiooni väljendada 0,1 N HCl-na. Grammi ekvivalentkaal või ekvivalent on antud keemilise liigi (ioon, molekul jne). Samaväärne väärtus määratakse keemiliste ainete molekulmassi ja valentsi põhjal. Ainult normaalsus kontsentratsiooniühik see on reaktsioonist sõltuv.
Siin on näited, kuidas arvutada lahenduse normaalsus.
Key Takeaways
- Normaalsus on keemilise lahuse kontsentratsiooniühik, väljendatuna lahustatud aine grammi ekvivalendina liitri lahuse kohta. Kontsentratsiooni väljendamiseks tuleb kasutada määratletud ekvivalentsustegurit.
- Normaalsuse ühisteks ühikuteks on N, ekv / L või meq / L.
- Normaalsus on ainus keemilise kontsentratsiooni ühik, mis sõltub uuritavast keemilisest reaktsioonist.
- Normaalsus ei ole kõige tavalisem kontsentratsiooniühik, samuti pole selle kasutamine kõigi keemiliste lahuste jaoks sobiv. Tüüpilised olukorrad, kus võite kasutada normaalsust, hõlmavad happe-aluse keemiat, redoksreaktsioone või sadenemisreaktsioone. Enamiku muude olukordade jaoks on ühikute paremaks valikuks molaarsus või molaarsus.
Normaalsuse näide nr 1
Lihtsaim viis normaalsuse leidmiseks on alates molaarsusest. Teil on vaja ainult teada, kui palju mooli ioone dissotsieerub. Näiteks 1 M väävelhape (H2Nii4) on 2 N happe-aluse reaktsioonide jaoks, kuna iga väävelhappe mool annab 2 mooli H+ ioonid.
1 M väävelhapet on sulfaadi sadestamiseks 1 N, kuna 1 mool väävelhapet annab 1 mooli sulfaatioone.
Normaalsuse näide nr 2
36,5 grammi soolhapet (HCl) on 1 N (üks normaalne) HCl lahus.
A normaalne on lahustatud aine grammi ekvivalent ühe liitri lahuse kohta. Alates vesinikkloriidhape on tugev hape mis dissotsieerub vees täielikult, oleks 1 N HC1 lahus ka H jaoks+ või Cl- ioonid happe-aluse reaktsioonid.
Normaalsuse näide nr 3
Leidke 0,321 g naatriumkarbonaadi normaalsus 250 ml lahuses.
Selle probleemi lahendamiseks peate teadma naatriumkarbonaadi valemit. Kui olete aru saanud, et ühe karbonaatiooni kohta on kaks naatriumiooni, on probleem lihtne:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv / 1 mol)
N = 0,1886 ekv / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Normaalsuse näide nr 4
Leidke happeprotsent (ekvivalentmass 173,8), kui 0,721 g proovi neutraliseerimiseks on vaja 20,07 ml 0,1100 N alust.
Põhimõtteliselt on tegemist sellega, et saaksime lõpptulemuse saamiseks ühikuid tühistada. Pidage meeles, et kui väärtus antakse milliliitrites (ml), on vaja see teisendada liitriteks (L). Ainus "keeruline" kontseptsioon on happe ja aluse ekvivalentsustegurite realiseerimine vahekorras 1: 1.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,1100 ekv alust / 1 L) x (1 ekv hapet / 1 ekv alust) x (173,8 g / 1 ekv) = 0,3837 g hapet
Millal normaalsust kasutada
Teatavatel asjaoludel on parem kasutada keemilise lahuse molaarsuse või muu kontsentratsiooniühiku asemel normaalsust.
- Happe-aluse keemias kasutatakse normaalsust hüdrooniumi (H3O+) ja hüdroksiid (OH-). Selles olukorras 1 / fekv on täisarv.
- Selles kasutatakse ekvivalentsustegurit või normaalsust sademete reaktsioonid et näidata ioonide arvu, mis sadestuvad. Siin 1 / fekv on taas ja täisarv.
- Sisse redoksreaktsioonid, näitab ekvivalentsustegur, kui palju elektrone saab annetada või vastu võtta oksüdeeriva või redutseeriva aine abil. Redoksreaktsioonide jaoks 1 / fekv võib olla murdosa.
Kaalutlused normaalsuse kasutamisel
Normaalsus ei ole sobiv kontsentratsiooniühik kõigis olukordades. Esiteks nõuab see määratletud ekvivalentsustegurit. Teiseks ei ole normaalsus keemilise lahuse kindlaksmääratud väärtus. Selle väärtus võib muutuda vastavalt uuritavale keemilisele reaktsioonile. Näiteks CaCl lahus2 see on 2 N kloriidi (Cl-) ioon oleks magneesiumi suhtes ainult 1 N (Mg2+) ioon.
Viide
- "Samaväärsuse kontseptsiooni kasutamine"IUPAC (arhiveeritud).