Sõna päritolu: Ladina Gallia, Prantsusmaa ja gallus, kukk ladina keeles Lecoq (selle avastaja nimi oli Lecoq de Boisbaudran)
Omadused: Galliumi sulamistemperatuur on 29,78 ° C, keemispunkt on 2403 ° C, erikaal 5,904 (29,6 ° C), tihedus 6,095 (29,8 ° C, liguid), valentsiga 2 või 3. Galliumil on mis tahes metalliga üks pikimaid vedelike temperatuurivahemikke, madala aururõhuga isegi kõrgetel temperatuuridel. Elemendil on tugev kalduvus üle jahtuda alla selle külmumispunkt. Tahkumise alustamiseks on mõnikord vaja külvamist. Puhtal galliummetallil on hõbedane välimus. Sellel on konhoidaalne murd, mis välimuselt sarnaneb klaasimurruga. Gallium paisub tahkestumisel 3,1%, seetõttu ei tohiks seda hoida metalli- või klaasmahutis, mis võib tahenemisel puruneda. Gallium niisutab klaasi ja portselani, moodustades klaasil hiilgava peegelviimistluse. Ülimalt puhast galliumit rünnatakse aeglaselt mineraalhapete poolt. Galliumi seostatakse suhteliselt madala toksilisusega, kuid seda tuleks käidelda ettevaatlikult, kuni tervise kohta on rohkem andmeid kogunenud.
Kasutusalad: Kuna gallium on toatemperatuuril olev vedelik, kasutatakse seda kõrge temperatuuriga termomeetrite jaoks. Galleumi kasutatakse pooljuhtide legeerimiseks ja tahkisseadmete tootmiseks. Galliumarseniidi kasutatakse elektrienergia muutmiseks koherentseks valguseks. Kahevalentsete lisanditega magneesiumgallaat (nt Mn2+) kasutatakse kaubanduslike ultraviolettkiirgusega aktiveeritud pulberfosfooride valmistamiseks.
Allikad: Galleumi võib leida mikroelemendina sphaleriidis, diaspooris, boksiidis, söes ja germaniidis. Kivisöe põletamisel tekkivad suitsutolm võib sisaldada kuni 1,5% galliumit. Vaba metalli võib saada selle hüdroksiidi elektrolüüsi teel KOH lahuses.