Kloori faktid (Cl või aatomnumber 17)

Kloor on keemiline element aatomnumbriga 17 ja elemendi sümboliga Cl. See kuulub halogeenide rühma elemente, mis ilmuvad perioodilisustabelist liikuva fluori ja broomi vahel. Tavalisel temperatuuril ja rõhul on kloor kahvatu. rohekaskollane gaas. Nagu teisedki halogeenid, on see äärmiselt reageeriv element ja tugev oksüdeerija.

Kiired faktid: elemendi kloor

Aatomnumber: 17

Sümbol: Kl

Aatommass: 35.4527

Avastus: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Rootsi)

Elektroni konfiguratsioon: [Ne] 3s² 3p⁵

Sõna päritolu: Kreeka: khloros: rohekaskollane

Omadused: Kloori sulamistemperatuur on -100,98 ° C, keemispunkt -34,6 ° C, tihedus 3,214 g / l, tihedus 1,56 (-33,6 ° C). valentsiga 1, 3, 5 või 7. Kloor kuulub halogeen elementide rühma ja kombineeritakse otse peaaegu kõigi teiste elementidega. Kloorgaas on rohekaskollane. Kloori tegelased silmapaistvalt paljudes orgaanilise keemia reaktsioonides

Kasutusalad: Kloori kasutatakse paljudes igapäevastes toodetes. Seda kasutatakse joogivee desinfitseerimiseks. Kloori kasutatakse tekstiili, paberitoodete, värvainete, naftasaaduste, ravimite, insektitsiidide, desinfektsioonivahendite, toiduainete, lahustite, plastide, värvide ja paljude muude toodete tootmisel. Seda elementi kasutatakse kloraatide tootmiseks, süsiniktetrakloriid, kloroformi ja broomi ekstraheerimisel. Kloori on kasutatud keemilise sõja agendina.

Bioloogiline roll: Kloor on eluks hädavajalik. Täpsemalt kloriidioon (Cl^-) on ainevahetuse võti. Inimestel saadakse ioon peamiselt soolast (naatriumkloriid). Seda kasutatakse rakkudes ioonide pumpamiseks ja seda kasutatakse maos soolhappe valmistamiseks (HCl). Liiga vähe kloriidi põhjustab hüpokloreemiat. Hüpokloreemia võib põhjustada peaaju dehüdratsiooni. Hüpokloreremiat võib põhjustada hüpoventilaton või krooniline hingamisteede atsidoos. Liiga palju kloriidi viib hüperkloreemia tekkeni. Tavaliselt on hüperkloreemia asümptomaatiline, kuid see võib esineda sarnaselt hüpernatreemiale (liiga palju naatriumi). Hüperkloreemia mõjutab hapniku transporti kehas.

Allikad: Looduses leidub kloori ainult kombineeritud olekus, enamasti naatriumi NaCl ja karnaliidina (KMgCl₃• 6H₂O) ja sülviit (KCl). Element saadakse kloriididest elektrolüüsi või oksüdeerivate ainete toimel.

Elementide klassifikatsioon: Halogeen

Tihedus (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Sulamispunkt (K): 172.2

Keemispunkt (K): 238.6

Välimus: rohekaskollane, ärritav gaas. Kõrgel rõhul või madalal temperatuuril: punane kuni selge.

Isotoobid: 16 teadaolevat isotoopi aatommassidega vahemikus 31 kuni 46 amu. Cl-35 ja Cl-37 on mõlemad stabiilsed isotoobid, kõige levinum vorm on Cl-35 (75,8%).
Aatomimaht (cc / mol): 18.7

Kovalentne raadius (pm): 99

Ioonraadius: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Termotuumasüntees (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Aurustumissoojus (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Paulingu negatiivsuse arv: 3.16

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 1254.9

Oksüdeerumisseisundid: 7, 5, 3, 1, -1

Võre struktuur: Ortorombiline

Võre konstant (Å): 6.240

CASi registrinumber: 7782-50-5

• Konteinerites leitakse kloorilekke kasutades ammoniaaki. Ammoniaak reageerib klooriga ja moodustab lekke kohale valge udu.
• Kõige tavalisem looduslik klooriühend Maal on naatriumkloriid või lauasool.
• Kloor on 21^st kõige rohkem rikkalik element Maakeral koorik
• Kloor on Maa ookeanide arvukuselt kolmas element
• Esimese maailmasõja ajal kasutati keemiarelvana kloorgaasi. Kloor on õhust raskem ja moodustaks madala asetusega rebaseaukudes ja kaevikutes surmava kihi.

• Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: Elementide A-Z juhend. Oxford University Press. lk. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C R. (2004). Elemendid, sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (detsember 1958). "Hüpokloreemia patogenees respiratoorse atsidoosi korral." J. Clin. Investeeri. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.