Mis on aatomnumber? Mõiste ja tähtsus

Igal perioodilise tabeli elemendil on oma aatomnumber. Tegelikult saab selle numbri abil eristada ühte elementi teisest. Aatomnumber on lihtsalt prootonite arv sisse aatom. Sel põhjusel nimetatakse seda mõnikord prootonarvuks. Arvutustes tähistatakse seda suurtähega Z. Sümbol Z pärineb saksa sõnast zahl, mis tähendab numbri arvu või atomzahl, moodsam sõna, mis tähendab aatomnumbrit.

Kuna prootonid on mateeria ühikud, on aatomiarv alati täisarv. Praegu on need vahemikus 1 (vesiniku aatomi number) kuni 118 (raskeima teada oleva elemendi arv). Kui avastatakse rohkem elemente, tõuseb maksimaalne arv. Teoreetiliselt pole maksimaalset arvu, kuid elemendid muutuvad ebastabiilseteks üha rohkemate prootonite ja neutronitega, muutes need radioaktiivseks lagunemiseks vastuvõtlikuks. Lagunemine võib põhjustada väiksema aatomiarvuga tooteid, samas kui tuumasünteesi käigus võib tekkida suurema arvu aatomitega.

Elektriliselt neutraalses aatomis on aatomite arv (prootonite arv) võrdne elektronide arvuga.

Aatomnumbri peamine põhjus on see, et see aitab aatomi elementi tuvastada. Teine oluline põhjus, miks see oluline on, on see, et tänapäevane perioodiline tabel on korraldatud vastavalt aatomite arvu suurenemisele. Lõpuks on aatomnumber elemendi omaduste määramisel võtmetegur. Pange aga tähele, et valentselektronite arv määrab keemilise sideme käitumise.

Ükskõik kui palju neutroneid või elektrone sellel on, on ühe prootoniga aatom alati aatomnumber 1 ja alati vesinik. Aatom, mis sisaldab 6 prootonit, on definitsiooni järgi süsinikuaatom. 55 prootoniga aatom on alati tseesium.

See, kuidas aatomnumbri leiate, sõltub sellest, millist teavet teile antakse.

• Kui teil on elemendi nimi või sümbol, kasuta perioodilisustabel aatomnumbri leidmiseks. Periooditabelil võib olla palju numbreid, siis kuidas sa tead, millist neist valida? Aatomnumbrid lähevad järjekorras lauale. Kuigi muud numbrid võivad olla kümnendkoha väärtused, on aatomnumber alati lihtne positiivne täisarv. Näiteks kui teile öeldakse, et elemendi nimi on alumiinium, leiate aatomnumbri 13 määramiseks nime või sümboli Al.
• Aatomnumbri leiate isotoobi sümbolist. Isotoobisümboli kirjutamiseks on rohkem kui üks viis, kuid elemendi sümbol on alati kaasas. Numbri otsimiseks võite kasutada sümbolit. Näiteks kui sümbol on ¹⁴C, teate, et elemendi sümbol on C või et element on süsinik. Süsiniku aatomiarv on 6.
• Tavalisemalt näitab isotoobi sümbol teile juba aatomnumbrit. Näiteks kui sümbol on kirjutatud kujul ¹⁴₆C, number "6" on loetletud. Aatomnumber on sümboli kahest numbrist väiksem. Tavaliselt asub see alaindeksina elemendi sümbolist vasakul.

Kui aatomis elektronide arv varieerub, jääb element samaks, kuid uueks ioonid toodetakse. Kui neutronite arv muutub, siis uus isotoobid tulemus.

Prootonid leitakse koos neutronitega aatomituumas. Prootonite ja neutronite koguarv aatomis on tema aatommassi arv (tähistatud tähega A). Elemendi proovis olevate prootonite ja neutronite arvu keskmine summa on selle väärtus aatommass või aatommass.

Kui teadlased räägivad uute elementide sünteesimisest või avastamisest, viitavad nad elementidele, mille aatomiarv on suurem kui 118. Kuidas need elemendid kujunevad? Uute aatomnumbritega elemendid valmistatakse sihtatomite pommimisega ioonidega. Sihtmärgi tuum ja ioon sulanduvad kokku, moodustades raskema elemendi. Neid uusi elemente on keeruline iseloomustada, kuna ülirasked tuumad on ebastabiilsed, lagunedes kergesti kergemateks elementideks. Mõnikord uut elementi ise ei täheldata, kuid lagunemisskeem näitab, et kõrgem aatomiarv pidi olema moodustatud.