Avastus: Fredrich Ernst Dorn 1898 või 1900 (Saksamaa) avastas elemendi ja nimetas seda raadiumi emanatsiooniks. Ramsay ja Gray eraldasid elemendi 1908. aastal ja nimetasid selle nitoniks.
Sõna päritolu: raadiumist. Kunagi kutsuti radooni ladinakeelsest sõnast nitens, mis tähendab 'säravat'
Isotoobid: On teada vähemalt 34 radooni isotoopi vahemikus Rn-195 kuni Rn-228. Stabiilseid radooni isotoope pole. Isotoop radoon-222 on kõige stabiilsem isotoop ja seda nimetatakse torooniks ning see eraldub looduslikult tooriumist. Thoron on alfa-emitter, selle poolestusaeg on 3,8232 päeva. Radooni-219 nimetatakse aktinooniks ja see pärineb aktiiniumist. See on alfa-emitter, mille poolestusaeg on 3,96 sek.
Omadused: Radooni sulamistemperatuur on -71 ° C, keemispunkt -61,8 ° C, gaasi tihedus 9,73 g / l, vedeliku erikaal on 4,4 temperatuuril -62 ° C, tahkise erikaal on 4, tavaliselt valentsiga 0 (see moodustab siiski mõned ühendid, näiteks radooni fluoriid). Radoon on normaalsetel temperatuuridel värvitu gaas. See on ka kõige raskem gaasidest. Kui see on jahutatud alla
külmumispunkt see näitab hiilgavat fosforestsentsi. Temperatuuri langedes on fosforstsents kollane, muutudes vedela õhu temperatuuril oranžikaspunaseks. Radooni sissehingamine kujutab endast terviseriski. Radooni kogunemine on raadiumi, tooriumi või aktiiniumi kasutamisel tervislik kaalutlus. See on potentsiaalne probleem ka uraanikaevandustes.Allikad: Arvatakse, et igas ruutmiilis mullas kuni 6 tolli sügavusel on umbes 1 g raadiumi, mis eraldab atmosfääri radooni. Radooni keskmine kontsentratsioon on umbes 1 sootillion õhuosa. Radooni leidub looduslikult mõnes allikavees.