Aatommass ja aatommassi arv on keemias kaks olulist mõistet. Siin on kiire ülevaade sellest, mida mõeldakse aatommassi ja aatommassiarvu all, samuti kuidas osakeste tegelik mass on seotud aatomiarvuga.
Jah ja ei. Kui räägite elemendi ühe isotoobi proovist, on aatommassi arv ja aatommass kas väga lähedased või sama. Sissejuhatavas keemias on ilmselt tore pidada neid sama asjaks. Siiski on kaks juhtumit, kus prootonite ja neutronite summa (aatommassi arv) ei ole täpselt sama kui aatommass!
Periooditabelis peegeldab elemendi aatommass elemendi looduslikku arvukust. Vesiniku isotoobi aatommasside arv, mida nimetatakse protiumiks, on 1, deuteeriumiks kutsutud isotoobi aatommassinumber on 2, kuid aatommass on märgitud 1,008. Selle põhjuseks on asjaolu, et looduslikud elemendid on isotoopide segu.
Teine erinevus prootonite ja neutronite summa ja aatommassi vahel tuleneb massiviga. Massipuuduse korral kaotab osa prootonite ja neutronite massist, kui nad seovad omavahel aatomituuma. Massipuuduse korral on aatommass väiksem kui aatommassi arv.