Valents on tavaliselt arv elektronid vaja täita anuma kõige välimine kest aatom. Kuna on erandeid, on valentsi üldisem määratlus elektronide arv, millega antud aatom üldiselt on võlakirjad või sidemete arv, mille moodustab aatom. (Mõtle rauda, mille valents võib olla 2 või valents 3.)
IUPAC valentsi formaalne määratlus on ühevalentsete aatomite maksimaalne arv, mis võib aatomiga kombineeruda. Tavaliselt põhineb määratlus vesinikuaatomi või klooriaatomite maksimaalsel arvul. Pange tähele, et IUPAC määratleb ainult ühe valentsi väärtuse (maksimum), samal ajal kui aatomid on teadaolevalt võimelised kuvama rohkem kui ühte valentsi. Näiteks vase valents on tavaliselt 1 või 2.
"Valentsil" on kaks probleemi. Esiteks on määratlus mitmetähenduslik. Teiseks, see on lihtsalt täisarv, ilma tähiseta, mis annaks teile teada, kas aatom saab elektroni või kaotab oma äärepoolseima (d). Näiteks on nii vesiniku kui ka kloori valents 1, kuid vesinik kaotab tavaliselt oma elektroni, muutudes H-ks+, samal ajal kui kloor saab tavaliselt täiendava elektroni, et saada Cl-.
Oksüdatsioon on aatomi elektroonilise oleku parem näitaja, kuna sellel on nii suurus kui ka märk. Samuti on arusaadav, et elemendi aatomitel võivad olenevalt tingimustest olla erinevad oksüdatsiooni olekud. Märk on positiivne elektropositiivsete aatomite ja negatiivne elektronegatiivsete aatomite puhul. Vesiniku kõige tavalisem oksüdeerumisseisund on +8. Kloori kõige tavalisem oksüdeerumisseisund on -1.
Sõna "valents" kirjeldati 1425. aastal ladinakeelsest sõnast valentia, mis tähendab tugevust või mahutavust. Valentsi mõiste töötati välja 19. sajandi teisel poolel, et selgitada keemilist sidet ja molekulaarset struktuuri. Keemilise valentsi teooria pakkus välja 1852. aastal Edward Franklandi raamat.