Analüütilises keemias titrant on lahendus teada kontsentratsioon see on lisatud (tiitritud) teisele lahusele teise keemilise liigi kontsentratsiooni määramiseks. Titranti võib nimetada ka titraator, reagentvõi standardlahendus.
Seevastu analüütvõi titrand, on tiitrimisel huvipakkuv liik. Kui teadaolev titrandi kontsentratsioon ja maht reageerib analüüdiga, on võimalik kindlaks teha analüüdi kontsentratsioon.
Kuidas see töötab
Reagentide ja toodete moolsuhe keemilises võrrandis on võtmeks titreerimise kasutamisel lahuse tundmatu kontsentratsiooni määramiseks. Tavaliselt on kolb või keeduklaas, mis sisaldab täpselt teadaolevat kogust analüütkoos indikaatoriga pannakse kalibreeritud büreti või pipeti alla. Bürett või pipett sisaldab tiitrijat, mida lisatakse tilkhaaval, kuni indikaator näitab värvuse muutust, näidates tiitrimise lõpp-punkti. Värvuse muutuse indikaatorid on keerulised, sest enne lõplikku muutumist võib värv ajutiselt muutuda. See toob arvutamisel sisse teatava vea. Kui tulemusnäitaja on saavutatud, määratakse reagendi maht järgmise valemi abil:
Ca = CtVtM / Va
Kus Ca on analüüdi kontsentratsioon (tavaliselt molaarsus), Ct on titrandi kontsentratsioon (samades ühikutes), Vt on tulemusnäitaja saavutamiseks vajalik titrandi maht (tavaliselt liitrites), M on tasakaalustatud võrrandi kaudu analüüdi ja reagendi mooli suhe ning Va on analüüdi maht (tavaliselt liitrites).