Molaarsuse määratlus, nagu seda kasutatakse keemias

Keemia alal molaarsus on kontsentratsioon ühik, mis on määratletud kui arv ühikut mutid kohta soluudne jagatud liitrite arvuga lahendus.

Molaarsust väljendatakse mooliühikutes liitri kohta (mol / L). See on nii tavaline üksus, sellel on oma sümbol, mis on suurtäht M. Lahust, mille kontsentratsioon on 5 mol / l, nimetatakse 5 M lahuseks või öeldakse, et selle kontsentratsiooniväärtus on 5 molaarset.

• Ühes liitris 6 on 6 mooli HCl molaarne HCl või 6 M HCl.
• 500 ml 0,1 M NaCl lahuses on 0,05 mooli NaCl. (Ioonide moolide arvutamine sõltub nende lahustuvusest.)
• Seal on 0,1 mooli Na⁺ ioonid ühe liitri 0,1 M NaCl vesilahuses.

Näide probleemist

Väljendatakse 1,2 grammi KCl lahuse kontsentratsiooni 250 ml vees.

Probleemi lahendamiseks peate tegema järgmist teisendage väärtused molaarsuse ühikutesse, mis on moolid ja liitrid. Alustades konverteerige gramm kaaliumkloriidi (KCl) moolideks. Selleks otsige üles elementide aatommassid perioodilisel tabelil. aatommass on ühe mooli aatomite mass grammides.

mass K = 39,10 g / mol
Cl mass = 35,45 g / mol

Niisiis, ühe mooli KCl mass on:

KCl mass = K + mass Cl
KCl mass = 39,10 g + 35,45 g
KCl mass = 74,55 g / mol

Teil on 1,2 grammi KCl, nii et peate leidma, mitu mooli on:

moolid KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moolid KCl = 0,0141 mol

Nüüd teate, kui palju mooli soluuti on. Järgmisena peate teisendama lahusti (vee) mahu ml-st L-ni. Pidage meeles, et liitris on 1000 milliliitrit:

liitrit vett = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
liitrit vett = 0,25 L

Lõpuks olete valmis määrake molaarsus. Väljendage lihtsalt KCl kontsentratsiooni vees lahustunud moolide (KCl) sisaldusega lahustatud aine (vesi) liitri kohta:

lahuse molaarsus = mol KC / L vett
molaarsus = 0,0141 mol KCl / 0,25 1 vett
lahuse molaarsus = 0,0644 M (kalkulaator)

Kuna teile anti mass ja maht, kasutades 2 olulised arvud, peaksite esitama molaarsuse ka kahes sig-viigis:

KCl lahuse molaarsus = 0,064 M

Molaarsuse kasutamisel kontsentratsiooni väljendamiseks on kaks suurt eelist. Esimene eelis on see, et seda on lihtne ja mugav kasutada, kuna lahustunud ainet võib mõõta grammides, teisendada moolideks ja segada mahuga.

Teine eelis on see, et molaarsete kontsentratsioonide summa on kogu molaarkontsentratsioon. See võimaldab arvutada tihedust ja ioontugevust.

Molaarsuse suur puudus on see, et see muutub vastavalt temperatuurile. Seda seetõttu, et temperatuur mõjutab vedeliku mahtu. Kui kõik mõõtmised viiakse läbi ühel temperatuuril (nt toatemperatuuril), pole see probleem. Siiski on hea tava, kui molaarsuse väärtusele viidates antakse temperatuur üles. Lahuse valmistamisel pidage meeles, et kuuma või külma lahusti kasutamisel muutub molaarsus pisut, hoides lõpplahust siiski teisel temperatuuril.