Isotoobid: Kõik tooriumi isotoobid on ebastabiilsed. aatommassid vahemikus 223 kuni 234. Th-232 toimub looduslikult, selle poolestusaeg on 1,41 x 1010 aastatel. See on alfa-emitter, mis läbib kuus alfa- ja neli beeta-lagunemisetappi stabiilseks isotoobiks Pb-208.
Omadused: Tooriumi sulamistemperatuur on 1750 ° C, keemispunkt ~ 4790 ° C, tihedus 11,72, valentsiga +4 ja mõnikord +2 või +3. Puhas tooriummetall on õhukindlalt hõbedane valge, mis säilitab oma läike mitu kuud. Puhas toorium on pehme, väga plastiline ja seda saab tõmmata, vahetada ja külmvaltsida. Toorium on dimorfne, minnes kuupstruktuurist kehakeskse kuupstruktuurini temperatuuril 1400 ° C. Tooriumoksiidi sulamistemperatuur on 3300 ° C, mis on oksiidide kõrgeim sulamistemperatuur. Tooriumit ründab vesi aeglaselt. See ei lahustu enamikus hapetes kergesti, välja arvatud soolhape. Oksiidiga saastunud toorium hävib aeglaselt halliks ja lõpuks mustaks. füüsikalised omadused metalli sisaldus sõltub suuresti esineva oksiidi kogusest. Tooriumipulber on pürofoorne ja seda tuleb käsitseda ettevaatlikult. Tooriumipöörde kuumutamine õhus põhjustab nende süttimist ja särava valge tulega põlemist. Toorium laguneb tekitades radoongaasi, tekitades alfa-emitteri ja tekitades kiirgusohtu, seetõttu vajavad tooriumi ladustamise või käitlemise kohad head ventilatsiooni.
Kasutusalad: Tooriumit kasutatakse tuumaenergiaallikana. Maa sisemine soojus on suuresti tingitud tooriumi ja uraani olemasolust. Tooriumit kasutatakse ka kaasaskantavate gaasivalgustite jaoks. Toorium on legeeritud magneesiumiga, et saavutada kõrgematel temperatuuridel roomatakistus ja kõrge tugevus. Madal tööfunktsioon ja kõrge elektronide emissioon muudavad tooriumi kasulikeks volframtraadi katmiseks elektroonikaseadmed. Oksiidi kasutatakse väikese tihedusega ja suure murdumisnäitajaga laboriiglite ja klaasi valmistamiseks. Oksiidi kasutatakse ka katalüsaatorina ammoniaagi muutmisel lämmastikhappeks, selle tootmisel väävelhapeja naftakrakkimises.
Allikad: Tooriumit leidub tooriidis (ThSiO4) ja torianiit (ThO2 + UO2). Toorium võib eraldada mononiidist, mis sisaldab 3-9% ThO2 seotud teiste haruldaste muldmetallidega. Tooriummetalli saab tooriumoksiidi redutseerimisel kaltsiumiga, tooriumtetrakloriidi redutseerimisel leelismetalliga, elektrolüüsiga veevaba tooriumkloriidi sulatatud kaaliumi ja naatriumkloriidi segus või tooriumtetrakloriidi redutseerimisel veevaba tsingiga kloriid.
Välimus: hall, pehme, tempermalmist painduv, radioaktiivne metall
Viited: Los Alamose riiklik laboratoorium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange'i keemia käsiraamat (1952), CRC keemia ja füüsika käsiraamat (18. väljaanne)