Isotoobid: Seal on 17 kaaliumi isotoopi. Looduslik kaalium koosneb kolmest isotoobist, sealhulgas kaalium-40 (0,0111%), radioaktiivne isotoop, mille poolestusaeg on 1,28 x 109 aastatel.
Kaaliumi omadused: Kaaliumi sulamistemperatuur on 63,25 ° C, keemispunkt on 760 ° C, erikaal on 0,862 (20 ° C), valentsiga 1. Kaalium on üks metallide kõige reageerivamaid ja elektropositiivsemaid. Ainus metall, mis on kaaliumist kergem, on liitium. Hõbedane valge metall on pehme (kergesti nuga lõigatav). Metalli tuleb hoida mineraalõlis, näiteks petrooleumis, kuna see oksüdeerub õhus kiiresti ja veega kokkupuutel süttib iseeneslikult. Selle lagunemisel vees eraldub vesinik. Kaalium ja selle soolad värvivad leegi violetseks.
Kasutusalad: Kaaliumkloriid on väetisena suure nõudlusega. Kaalium, mida leidub enamikus muldades, on element, mis on taimede kasvu jaoks hädavajalik. Soojusülekande keskkonnana kasutatakse kaaliumi ja naatriumi sulamit. Kaaliumisooladel on palju kaubanduslikku kasutust.
Allikad:Kaalium
on 7. arvukalt element maakeral, moodustades massist 2,4% maakoorest. Looduses ei leidu kaaliumi vabaks. Kaalium oli esimene metall, mille eraldas elektrolüüs (Davy, 1807, naatriumkloriidist KOH). Termilised meetodid (kaaliumiühendite redutseerimine C, Si, Na, CaC abil2) kasutatakse ka kaaliumi tootmiseks. Sülviit, langbeiniit, karnaliit ja polühaliit moodustavad iidsetes järve- ja merepõhjades ulatuslikke ladestusi, millest võib saada kaaliumsoolasid. Lisaks teistele asukohtadele kaevandatakse kaaliumkloriidi Saksamaal, Utahis, Californias ja Uus-Mehhikos.Välimus: pehme, vahajas, hõbevalge metall