Lämmastik (asote) on oluline mittemetall ja Maa atmosfääri kõige rikkalikum gaas.
Lämmastiku faktid
Lämmastiku aatomarv: 7
Lämmastiku sümbol: N (az, prantsuse)
Lämmastiku aatommass: 14.00674
Lämmastiku avastus:Daniel Rutherford 1772 (Šotimaa): Rutherford eemaldas õhust hapniku ja süsinikdioksiidi ning näitas, et jääkgaas ei toeta põlemist ega elusorganisme.
Elektroni konfiguratsioon: [Ta] 2 s22p3
Sõna päritolu: Ladina keel: nitrum, Kreeka: nitron ja geenid; natiivne sooda, moodustades. Lämmastikku nimetati mõnikord „põlenud” või „deflogistlikuks” õhuks. Prantsuse keemik Antoine Laurent Lavoisier nimetas lämmastiku atsoodi, mis tähendab ilma eluta.
Omadused: Gaasiline lämmastik on värvitu, lõhnatu ja suhteliselt inertne. Vedel lämmastik on ka värvitu ja lõhnatu ning välimuselt sarnane veega. Tahke lämmastiku aot b on kaks allotroopset vormi, a ja b, üleminek kahe vormi vahel temperatuuril -237 ° C. Lämmastik sulamispunkt on -209,86 ° C, keemispunkt on -195,8 ° C, tihedus 1,2506 g / l, erikaal on 0,0808 (-195,8 ° C) vedeliku ja 1,026 (-252 ° C) tahke aine kohta. Lämmastiku valents on 3 või 5.
Kasutusalad: Lämmastikuühendeid leidub toitudes, väetistes, mürkides ja lõhkeainetes. Elektroonikakomponentide tootmisel kasutatakse gaasikihina lämmastikku. Lämmastikku kasutatakse ka lõõmutamisel roostevabad terased ja muud terasetooted. Külmutusagensina kasutatakse vedelat lämmastikku. Ehkki gaasiline lämmastik on üsna inertne, võivad mullabakterid lämmastiku „kinnitada” kasutatavasse vormi, mida taimed ja loomad saavad seejärel kasutada. Lämmastik on kõigi valkude komponent. Lämmastik vastutab aurora oranži-punase, sinise-rohelise, sinise-violetse ja sügava violetse värvuse eest.
Allikad:Lämmastikgaas (N2) moodustab 78,1% Maa õhu ruumalast. Gaasiline lämmastik saadakse veeldamise ja fraktsionaalne destilleerimine atmosfäärist. Gaasi lämmastikku saab valmistada ka ammooniumnitriti (NH4EI3). Lämmastikku leidub kõigis elusorganismides. Ammoniaak (NH3), mis on oluline kaubanduslik lämmastikuühend, on paljude teiste lämmastikuühendite lähteaineks sageli. Ammoniaaki võib toota Haberi protsessi abil.
Elementide klassifikatsioon: Mittemetall
Tihedus (g / cm3): 0,808 (@ -195,8 ° C)
Isotoobid: On teada 16 lämmastiku isotoopi vahemikus N-10 kuni N-25. Stabiilseid isotoope on kaks: N-14 ja N-15. N-14 on kõige levinum isotoop, mis moodustab 99,6% looduslikust lämmastikust.
Välimus: Värvitu, lõhnatu, maitsetu ja peamiselt inertgaas.
Aatomraadius (pm): 92
Aatomimaht (cc / mol): 17.3
Kovalentne raadius (pm): 75
Ioonraadius: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Paulingu negatiivsuse arv: 3.04
Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 1401.5
Oksüdeerumisseisundid: 5, 4, 3, 2, -3
Võre struktuur: Kuusnurkne
Võre konstant (Å): 4.039
Võre C / A suhe: 1.651
Magnetiline tellimine: diamagneetiline
Soojusjuhtivus (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Heli kiirus (gaas, 27 ° C): 353 m / s
CASi registrinumber: 7727-37-9
Viited: Los Alamose riiklik laboratoorium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange'i keemia käsiraamat (1952) Rahvusvahelise Aatomienergiaagentuuri ENSDF andmebaas (oktoober 2010)
Naase lehele Elementide perioodiline tabel.