Looduslik arvukus on antud keskmise koguse mõõt isotoop looduslikult esinevad Maal. Loodusliku arvukuse lühend on NA. Perioodilise tabeli iga elemendi aatommass on looduslik arvukus Maal. Mõnikord väärtus muutub, kui teadlased saavad rohkem andmeid proovide isotoopide suhte kohta. Perioodilise tabeli elementide looduslik arvukus pole kõikjal universumis ühesugune. Isotoopide suhe näiteks Päikeses või Marsil võib olla erinev.
On olemas kaks looduslikku isotoopi boor: 10B ja 11B. Looduslik arvukus on 19,9% 10B ja 80,1% 11B. Teisisõnu, kui võtaksite 100-grammise boori proovi ükskõik milliselt planeedilt, võiksite eeldada, et 19,9 grammi boori-10 koosneb 80 ja 80,1 grammi boori-11.
Looduslik arvukus on globaalne keskmine, nii et kui valite elemendist ühes kohas, ei saa te elementide keskmist suhet täpselt. Miks see nii on? Teadlaste arvates oli päikesesüsteemi keemiline koostis selle moodustumise ajal isotoopselt homogeenne, kuid hälbed hakkasid ilmnema, kui Päikeses termotuumasünteesi alustati. Samuti põhjustab radioaktiivne lagunemine erinevusi isotoopide suhetes. Seda seetõttu, et lagunemine on juhuslik protsess.