Amfoteerse oksiidi määratlus keemias

An amfoteerse oksiid on oksiid, mis võib toimida kas hape või alus sees reaktsioon soola ja vee saamiseks. Amfoterism sõltub keemilistele liikidele kättesaadavatest oksüdeerumisseisunditest. Kuna metallidel on mitu oksüdatsiooni, moodustavad nad amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid.

Metallide hulka, millel on amfoterism, on vask, tsink, plii, tina, berüllium ja alumiinium.

Al₂O₃ on amfoteerne oksiid. HCl-ga reageerimisel toimib see alusena, moodustades soola AlCl₃. NaOH-ga reageerimisel toimib see happena, moodustades NaAlO₂.
Tavaliselt on keskmise elektronegatiivsusega oksiidid amfoteersed.

Amphiprootilised molekulid on teatud tüüpi amfoteersed liigid, mis annetavad või võtavad vastu H-d⁺ või prooton. Amphiprootiliste liikide näideteks on vesi (mis on ise ioniseeritav), samuti valgud ja aminohapped (milles on karboksüülhapete ja amiinide rühmad).

Näiteks võib vesinikkarbonaatioon toimida happena:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

või alusena:

HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O

Pidage meeles, et kuigi kõik amfiprootilised liigid on amfoteersed, ei ole kõik amfoteersed liigid amfiprootilised. Näiteks võib tuua tsinkoksiidi ZnO, mis ei sisalda vesinikuaatomit ja ei saa prootonit annetada. Zn-aatom võib toimida järgmiselt a Lewise hape elektronpaari aktsepteerimiseks OH−-st.

Sõna "amfoteeriline" tuleneb kreeka sõnast ampoteroi, mis tähendab "mõlemad". Mõisted amfikromaatiline ja amfikroomne on omavahel seotud, mis kehtivad happe-aluse indikaatori kohta, mis annab happega reageerimisel ühe värvi ja alusega reageerimisel erinevat värvi.

Amfoteerseid molekule, millel on nii happelised kui ka aluselised rühmad, nimetatakse amfolüütideks. Neid leidub peamiselt tsvitterioonidena teatud pH vahemikus. Stabiilse pH-gradiendi säilitamiseks võib amfolüüte kasutada isoelektrilises fokuseerimisel.