Suitsu saamiseks reageerige purk vedelikku ja ilmselt tühi purk. Valge suitsu keemia demonstratsioon on hõlpsasti teostatav ja visuaalselt atraktiivne.
Raskusaste: Lihtne
Vajalik aeg: Protokollid
Mida sa vajad
Vesinikkloriidhape ja ammoniaak on vesilahused. Nende kemikaalide kontsentratsioon ei ole kriitiline, kuid kontsentreeritud lahustega saate rohkem "suitsu", kuna seal on rohkem auru. Ideaalis minnakse sama kontsentratsiooniga lahustele (jällegi mitte kriitilistele).
- Ammoniaak (NH3)
- Vesinikkloriidhape (HCl)
- 2 puhast klaaspurki, mõlemad ühesuurused, umbes 250 ml
- Papi ruut, mis on piisavalt suur, et katta purgi suu
Siit saate teada, kuidas
- Valage ühte purki väike kogus soolhapet. Keerake seda purgi katmiseks ja valage ülejääk tagasi nõusse. Asetage purgi kohale ruut pappi, et see katta.
- Täitke teine purk ammoniaagiga. Katke see papist ruuduga, mis eraldab nüüd kahe mahuti sisu.
- Pöörake purgid ümber, nii et ammoniaak on peal ja näiliselt tühi purk on põhjas.
- Hoidke purke koos ja tõmmake papp ära. Mõlemad purgid peaksid viivitamatult täitma pisikeste ammooniumkloriidi kristallide pilve või "suitsuga".
Näpunäited
Kandke kindaid ja kaitseprillid ja viige demonstratsioon läbi õhupuhasti. Nii ammoniaak kui ka soolhape võivad anda vastikud keemilised põletused. Reaktsioon on eksotermiline, nii et loodetakse saada soojust. Nagu alati, jälgige ohutu laboriprotseduur.
Kuidas see töötab
Vesinikkloriidhape on tugev hape, ammoniaak aga nõrk alus. Mõlemad on vees lahustuvad gaasid, mis eksisteerivad aurude faasis nende lahuste kohal. Kui lahused segunevad, reageerivad hape ja alus, moodustades klassika ammooniumkloriidi (soola) ja vee neutraliseerimisreaktsioon. Aurufaasis hape ja alus lihtsalt ühendavad ioonse tahke aine. Keemiline võrrand on:
HCl + NH3 → NH4Kl
Ammooniumkloriidi kristallid on väga peened, nii et aur näeb välja nagu suits. Õhus hõljuvad kristallid on tavalisest õhust raskemad, nii et reageerinud aur kallab tegelikult nagu suits. Lõpuks settivad pisikesed kristallid pinnale.