An iooniline side "Aatom" on keemiline side kahe aatomi vahel, milles üks aatom loovutab oma elektroni teisele aatomile. Kovalentsed sidemedteisest küljest näib, et kaks aatomit jagavat elektronit hõlmavad stabiilsemat elektronide konfiguratsiooni. Mõned ühendid sisaldavad mõlematiooniline ja kovalentsed sidemed. Need ühendid sisaldavad polüatomilised ioonid. Paljud neist ühenditest sisaldavad metalli, mittemetalli ja ka vesinikku. Kuid teised näited sisaldavad metalli, mis on ioonse sideme kaudu ühendatud kovalentselt seotud mittemetallidega. Siin on näited ühenditest, millel on mõlemat tüüpi keemiline sidumine:
- NaNO3 - naatriumnitraat
- (NH4) S - ammooniumsulfiid
- Ba (CN)2 - baariumtsüaniid
- CaCO3 - kaltsiumkarbonaat
- KNO2 - kaaliumnitrit
- K2Nii4 - kaaliumsulfaat
Ammooniumsulfiidis on ammooniumkatioon ja sulfiidioonioon iooniliselt seotud, isegi kui kõik aatomid on mittemetallid. Ammooniumi ja väävliiooni elektronegatiivsuse erinevus võimaldab luua ioonsideme. Samal ajal on vesinikuaatomid kovalentselt seotud lämmastikuaatomiga.
Kaltsiumkarbonaat on veel üks näide ioonsete ja kovalentsete sidemetega ühendist. Siin toimib katioonina kaltsium, anioonina karbonaatliigid. Nendel liikidel on iooniline side, samas kui karbonaadis olevad süsiniku ja hapniku aatomid on seotud kovalentselt.
Kuidas see töötab
Kahe aatomi või metalli ja mittemetallide komplekti vahel moodustuva keemilise sideme tüüp sõltub nendevahelisest elektronegatiivsuse erinevusest. Oluline on meeles pidada võlakirjade klassifitseerimise viisi, mis on mõnevõrra meelevaldne. Kui kahel keemilisse sidemesse siseneval aatomil pole ühesuguseid elektronegatiivsuse väärtusi, on side alati mõnevõrra polaarne. Ainus tegelik erinevus polaarse kovalentse sideme ja ioonse sideme vahel on laengu lahususe aste.
Pidage meeles elektronegatiivsuse vahemikke, nii et saate ennustada ühendi sidemete tüüpe:
- mittepolaarne kovalentne side - Elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 0,4.
- polaarne kovalentne side - Elektronegatiivsuse erinevus on vahemikus 0,4 ja 1,7.
- ionikoonne side - Sidet moodustavate liikide elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 1,7.
Erinevus ioonsete ja kovalentsete sidemete vahel on pisut kahemõtteline, kuna ainus tõeliselt mittepolaarne kovalentne side toimub siis, kui sama aatomi kaks elementi üksteisega sidestavad (nt H2, O3). Tõenäoliselt on parem mõelda keemilised sidemed olles kovalentsemad või polaarsemad, koos kontinuumiga. Kui ühendis toimub nii ioonne kui ka kovalentne sidumine, on ioonne osa peaaegu alati ühendi katiooni ja aniooni vahel ühend. Kovalentsed sidemed võivad esineda polüaatomilises ioonis kas katioonis või anioonis.