Mis vahe on aatomil ja ioonil?

Aatomid on väikseim mateeriaüksus, mida ei saa keemiliselt lagundada. Molekulid on kahe või enama aatomiga rühmad, mis on keemiliselt seotud. Ioonid on aatomid või molekulid mis on omandanud või kaotanud ühe või mitu valentselektroni ja millel on seetõttu positiivne või negatiivne netolaeng.

Aatom võib olla ioon, kuid mitte kõik ioonid pole aatomid. Aatomi ja iooni vahel on selged erinevused.

Aatom on elemendi väikseim võimalik ühik. Aatomeid peetakse mateeria põhilisteks ehitusplokkideks, kuna neid ei saa ühegi keemilise protsessiga väiksemateks osakesteks jagada. Aatomeid peetakse mateeria põhilisteks ehitusplokkideks, kuna neid ei saa ühegi keemilise protsessiga väiksemateks osakesteks jagada.

Aatom koosneb kolme tüüpi subatomaatilistest osakestest: neutronitest, prootonitest ja elektronidest. Neutronid ja prootonid asuvad mõlemad aatomi tuumas; neutronid on neutraalselt laetud osakesed ja prootonid on positiivselt laetud osakesed. Elektronid on negatiivselt laetud osakesed, mis tiirlevad ümber aatomi tuuma. Nende paigutus ja liikumine on paljudele aluseks

Igal aatomi tüübil on aatomnumber, mis näitab prootonite arvu aatomis. Tavaliselt on aatomil sama arv positiivseid osakesi (prootoneid) ja negatiivseid osakesi (elektronid). Nii et prootonite arv on identne elektronide arvuga ja mõlemad on identsed aatomiarvuga.

Ioonid on lisa elektronidega aatomid või puuduvad elektronid. Kui aatomi kaugeim orbitaal võidab või kaotab elektronid (tuntud ka kui valentselektronid), moodustab aatom iooni. Ioon, milles on rohkem prootoneid kui elektronid, kannab positiivset netolaengut ja seda nimetatakse katiooniks. Ioon, milles on rohkem elektrone kui prootoneid, kannab negatiivset netolaengut ja seda nimetatakse aniooniks. Neutronite arv ei kuulu mängu, kuna need on elektriliselt neutraalsed. Neutronite arvu muutmine määrab isotoobi.

Ioonid tekivad looduses sageli siis, kui staatiline elekter tõmbab elektronid aatomitest eemale. Kui tunnete pärast ukse nupu puudutamist elektrilööki, olete vabastanud elektronide voo, luues seega ioone.

Lisaks sellele, et ioonid on positiivselt või negatiivselt laetud, saavad nad kiiresti siduda ka vastassuunalise laenguga ioonid. Mõned tavalised ühendid koosnevad peaaegu täielikult keemiliselt seotud ioonidest. Näiteks koosneb sool korduvatest kloriidioonioonide ja naatriumkatioonide seeriatest.

Muud oluliste ioonide näited hõlmavad tervisele hädavajalikke elektrolüüte, nagu kloriidi-, kaaliumi-, magneesiumi- ja kaltsiumioonid. Spordijookides sisalduvad elektrolüüdid aitavad keha hüdraatida. Kaaliumioonid aitavad reguleerida südame ja lihaste funktsioone. Kaltsium on luude kasvu ja paranemise jaoks kriitilise tähtsusega ning lisaks sellele mängib see rolli närviimpulsside ja vere hüübimise toetamisel.