Periooditabel, mida enim taotletakse, on üks elementide laengute jaoks ühendite ja keemiliste reaktsioonide ennustamiseks. Nüüd saate kasutada perioodilise tabeli suundumused kõige rohkem ennustada ühised elemenditasud. I rühm (leelismetallid) kannavad +1 laengu, II rühm (leelismuldmetallid) kannab +2, VII rühm (halogeenid) kannab -1 ja VIII rühm (väärisgaasid) kandma 0 laengu. Metalliioonidel võib olla muid laenguid või oksüdatsiooni olekuid. Näiteks vase valents on tavaliselt +1 või +2, raua oksüdatsiooniaste on tavaliselt +2 või +3. Haruldased muldmetallid kannavad sageli palju erinevaid ioonlaenguid.
Üks põhjus, miks te tavaliselt ei näe tasudega tabelit, on see, et tabeli korraldus pakub a vihje tavalistele laengutele, lisaks võib elementidel olla peaaegu iga laeng, mis annab piisavalt energiat ja paremat tingimusi. Isegi kui see on, siis siin on tabel elementaarsest tasust lugejatele, kes kõige rohkem otsivad tavaline iooniline elementide aatomite laengud. Pidage ainult meeles, et elemendid võivad sisaldada muid tasusid. Näiteks võib vesinik lisaks +1 kanda ka -1. Oktetireegel ei kehti alati ioonlaengute kohta. Mõnel juhul võib laadimine ületada +8 või -8!