Halogeenielemendid ja omadused

Halogeenid on perioodilise tabeli elementide rühm. See on ainus elemendirühm, mis sisaldab elemente, mis on toatemperatuuril võimelised eksisteerima kolmes neljast põhiaine olekust: tahke, vedel ja gaas.

Sõna halogeen "Halogeen" tähendab "soola tootmist", kuna halogeenid reageerivad metallidega paljude oluliste soolade saamiseks. Tegelikult on halogeenid nii reageerivad, et nad ei esine looduses vabade elementidena. Paljud neist on aga koos teiste elementidega tavalised. Siin on pilk nende elementide identiteedile, paiknemisele perioodilisustabelil ja nende ühistele omadustele.

Halogeenid asuvad rühma VIIA perioodilisustabelvõi rühma 17 kasutades IUPAC-i nomenklatuur. Elementide rühm on teatud klass mittemetallid. Neid võib leida vertikaalsuunas laua parempoolse külje poole.

Halogeenielemente on kas viis või kuus, sõltuvalt sellest, kui rangelt te rühma määratlete. halogeenielemendid on:

• Fluor (F)
• Kloor (Cl)
• Broom (Br)
• Jood (I)
• Astatiin (At)
• Element 117 (ununseptium, Uus), teatud määral

Ehkki element 117 kuulub VIIA rühma, ennustavad teadlased, et see käitub rohkem nagu a metalloid kui halogeen. Isegi siis jagab see mõnda muud ühist omadust oma rühma teiste elementidega.

Nendel reaktiivsetel mittemetallidel on seitse valentselektroni. Rühmana on halogeenidel väga varieeruvad füüsikalised omadused. Halogeenide sisaldus on tahke (I₂) vedelaks (Br₂) gaasiliseks (F₂ ja Cl₂) toatemperatuuril. Puhtate elementidena moodustavad nad diatoomimolekulid, mille aatomid on ühendatud mittepolaarsete kovalentsete sidemetega.

Keemilised omadused on ühtlasemad. Halogeenidel on väga kõrge elektronegatiivsus. Fluor on kõrgeim elektronegatiivsus kõigist elementidest. Halogeenid on eriti reageerivad leelismetallid ja leelismuldmetallid, moodustades stabiilsed ioonkristallid.

• Neil on väga kõrge elektronegatiivsus.
• Neil on seitse valentselektroni (üks lühike stabiilsest oktettist).
• Need on väga reageerivad, eriti leelismetallide ja leelismuldmetallidega. Halogeenid on kõige reageerivamad mittemetallid.
• Kuna elementaalsed halogeenid on nii reageerivad, on nad toksilised ja potentsiaalselt surmavad. Toksilisus väheneb raskemate halogeenide korral, kuni jõuate astatiini, mis on radioaktiivsuse tõttu ohtlik.
• Materjali seisund STP-s muutub grupist alla liikudes. Fluor ja kloor on gaasid, broom aga vedelik ning jood ja astatiin on tahked ained. Eeldatavasti on element 117 ka tavatingimustes tahke aine. Keemistemperatuur tõuseb grupist allapoole liikudes, kuna Van der Waalsi jõud on suuruse ja aatommassi suurenemisega suurem.

Kõrge reaktsioonivõime muudab halogeenid suurepärasteks desinfektsioonivahenditeks. Kloorvalgend ja jood tinktuur on kaks tuntud näidet.

Bromoorgaanilisi ühendeid - mida nimetatakse ka orgaanilisteks bromiidideks - kasutatakse leegiaeglustitena. Halogeenid reageerivad metallidega soolade moodustamiseks. Klooriioon, mida tavaliselt saadakse lauasoolast (NaCl), on inimese elus hädavajalik. Hammaste lagunemise ärahoidmiseks kasutatakse fluori vormis fluori. halogeenid kasutatakse ka lampides ja külmutusagensides.