(2) Hapete ja aluste Bronsted-Lowry teooriaTermin "konjugaat" tähistab hapet ja alust, mis erinevad üksteisest prootoniga. Kui hape ja alus reageerivad, moodustab hape oma konjugeeritud aluse, samal ajal kui alus moodustab selle konjugeeritud happe:
Reaktsiooni nool osutab nii vasakule kui ka paremale, kuna tasakaaluline reaktsioon toimub mõlemas edasisuund toodete moodustamiseks ja vastupidine suund toodete muundamiseks tagasi reagentideks. Hape kaotab prootoni, muutudes selle konjugeeritud aluseks A- kui alus B aktsepteerib prootoni, saab selle konjugaathappeks HB+.
(3) Konjugeerimine on kattuvus p-orbitaalid üle σ-võlakirja (sigma side). Siirdemetallides võivad d-orbitaalid kattuda. Orbitaalidel on delokaliseeritud elektronid, kui molekulis on vahelduvad üksiksidemed ja mitmiksidemed. Sidemed vahelduvad ahelas seni, kuni igal aatomil on saadaval p-orbitaal. Konjugatsioon vähendab molekuli energiat ja suurendab selle stabiilsust.
Konjugatsioon on tavaline polümeeride, süsiniknanotorude, grafeeni ja grafiidi juhtivuses. Seda on näha paljudes orgaanilistes molekulides. Muude rakenduste hulgas võivad konjugeeritud süsteemid moodustada kromofoore. Kromofoorid on molekulid, mis võivad neelata teatud valguse lainepikkusi, mis viib nende värvuseni. Kromofoore leidub värvainetes, silma fotoretseptorites ja helendavad tumedates pigmentides.