Probleem: Määrake H-is olevatele aatomitele oksüdatsiooni olekud2O
Vastavalt reeglile 5 on hapnikuaatomite oksüdatsiooniaste tavaliselt -2.
Reegli 4 kohaselt on vesinikuaatomite oksüdatsiooniseisund +1.
Me saame seda kontrollida reegli 9 abil, kus neutraalse molekuli kõigi oksüdatsiooni olekute summa on võrdne nulliga.
(2 x + 1) (2 H) + -2 (O) = 0 Tõsi
Oksüdeerumisseisundeid kontrollitakse.
Vastus: Vesinikuaatomite oksüdatsiooni olek on +1 ja hapnikuaatomi oksüdatsiooni olek on -2.
Probleem: Määrake CaF-i igale aatomile oksüdatsiooni olekud2.
Kaltsium on 2. rühma metall. IIA rühma metallide oksüdatsioon on +2.
Fluor on halogeen või VIIA rühma element ja selles on rohkem elektronegatiivsus kui kaltsium. Reegli 8 kohaselt on fluori oksüdatsioon -1.
Kontrollige meie väärtusi, kasutades reeglit 9 alates CaF-ist2 on neutraalne molekul:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Tõsi.
Vastus: Kaltsiumi aatomi oksüdatsiooni olek on +2 ja fluori aatomite oksüdatsiooni olek on -1.
Probleem: Määrake hüpokloorhappe või HOCl aatomite oksüdatsiooni olekud.
Vesiniku oksüdatsiooni olek on vastavalt reeglile 4 +1.
Hapniku oksüdatsiooni seisund on vastavalt reeglile 5 -2.
Kloor on a VIIA rühm halogeen ja tavaliselt sisaldab oksüdatsiooni olek -1. Sel juhul, kloori aatom on seotud hapnikuaatomiga. Hapnik on elektronegatiivsem kui kloor, mistõttu on erand reeglist 8. Sel juhul on kloori oksüdatsiooniseisund +1.
Kontrollige vastust:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Tõsi
Vastus: Vesinikul ja klooril on oksüdatsiooni olek +1 ja hapnikul on -2 oksüdatsiooni.
Probleem: Leidke süsinikuaatomi oksüdatsiooni olek C-s2H6. Reegli 9 kohaselt lisab summaarne oksüdatsiooni olek C-le nulli2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Süsinik on elektronegatiivsem kui vesinik. Reegli 4 kohaselt on vesinikul oksüdatsiooni olek +1.
2 x C + 6 x + 1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Vastus: Süsinikul on C-s oksüdatsiooni olek -32H6.
Probleem: Milline on mangaani aatomi oksüdatsiooniseisund KMnO-s4?
Vastavalt reeglile 9 on a oksüdatsiooni olekute summa kokku neutraalne molekul võrdne null.
K + Mn + (4 x O) = 0
Kõige rohkem on hapnikku elektronegatiivne aatom selles molekulis. See tähendab, et reegli 5 kohaselt on hapniku oksüdeerumisseisund -2.
Kaalium on IA rühma metall ja selle oksüdeerumisseisund on reegli 6 kohaselt +1.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Vastus: Mangaani oksüdatsiooniseisund on KMnO-s +74 molekul.
Probleem: Milline on väävliaatomi oksüdatsiooni seisund sulfaatioonis - SO42-.
Hapnik on elektronegatiivsem kui väävel, seega on hapniku oksüdeerumisseisund reegel 5 -2.
Nii42- on ioon, seega reegli 10 kohaselt oksüdatsiooniarvude summa iooni väärtus on võrdne iooni laenguga. Sel juhul on laeng võrdne -2-ga.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Vastus:Väävliaatom oksüdatsiooni olek on +6.
Probleem: Milline on väävliaatomi oksüdatsiooni seisund sulfitiioonis - SO32-?
Nii nagu eelmises näites, on ka hapniku oksüdatsiooni olek -2 ja totaalne oksüdatsioon iooni väärtus on -2. Ainus erinevus on selles, et hapnikku on vähem.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Vastus:Väävel sulfiidioonis on oksüdatsiooni olek +4.