Mis tähendab inimesele pidevat jälitamist, jõuab looduslike gaaside hulka. Väärisgaasid, sagedamini kui monatomilised gaasid, on täielikult täidetud välimiste elektronkestadega, nii et neil pole kalduvust reageerida teiste elementidega, moodustades seega väga harva ühendeid teiste elementidega.
Kuid nii nagu aadlikku saab suruda oma väärikuse kaotamiseks, on võimalik saada reageerimiseks väärisgaas. Piisavalt suure energiavarustusega saab väärisgaasi väliseid elektrone ioniseerida ja kui gaas on ioniseeritud, võib see vastu võtta elektrone teistest elementidest. Isegi nendes tingimustes ei moodusta väärisgaasid paljusid ühendeid. On teada, et neid on vaid paarsada. Näited hõlmavad ksenoonheksafluoriid (XeF6) ja argooni fluorohüdriid (HArF).
Väärisgaasid moodustavad perioodilise tabeli elementide viimase veeru. Neid nimetatakse tavaliselt rühmaks 18, inertsed gaasid, haruldased gaasid, heeliumi perekond või neoonperekond. Rühm koosneb 7 elemendist: heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon. Need elemendid on gaasid tavalisel toatemperatuuril ja rõhul. Väärisgaase iseloomustab: