10 fakti joodi kohta (aatomnumber 53 või I)

Jood on perioodilise tabeli element 53, elemendi sümboliga I. Jood on element, mida leiate jodeeritud soola ja mõnede värvainete puhul. Väike kogus joodi on toitumiseks hädavajalik, samas kui liiga palju on mürgine. Siin on fakte selle huvitava, värvika elemendi kohta.

Jood on pärit kreeka sõnast joodid, mis tähendab violetset. Joodiaur on violetset värvi. Selle elemendi avastas 1811. aastal prantsuse keemik Bernard Courtois. Courtois avastas joodi kogemata Napoleoni sõdades soola valmistamiseks. Soolakausi valmistamine on vajalik naatriumkarbonaat. Naatriumkarbonaadi saamiseks põletas Courtois merevetikad, pesi tuhka veega ja lisas saasteainete eemaldamiseks väävelhapet. Courtois avastas, et väävelhappe liia lisamisel tekkis lilla aurupilv. Kuigi Courtois arvas, et aur on varem tundmatu element, ei saanud ta endale lubada seda uurida, seetõttu pakkus ta oma sõpradele Charles Bernard Desormesile ja Nicolas Clementile gaasi proove. Nad iseloomustasid uut materjali ja avalikustasid Courtoisi avastuse.

Paljud isotoobid joodi on teada. Kõik nad on radioaktiivsed, välja arvatud I-127, mis on ainus looduses leiduv isotoop. Kuna on ainult üks looduslik joodi isotoop, on selle aatommass täpselt teada, mitte aga selliste isotoopide keskmine, nagu enamikul elementidel.

Tahke jood on sinakas-mustjas värvusega, metalse läikega. Tavalise temperatuuri ja rõhu all sublimeerub jood violetsesse gaasi, nii et vedelat vormi pole näha. Joodi värv järgib halogeenides täheldatavat suundumust: perioodilise tabeli rühmas liikudes muutuvad nad järk-järgult tumedamaks. See suundumus juhtub seetõttu, et elementide neeldunud valguse lainepikkused suurenevad elektronide käitumise tõttu. Jood on vees vähe lahustuv ja mittepolaarsetes lahustites paremini lahustuv. Selle sulamis- ja keemispunkt on halogeenidest kõrgeim. Side aatomite vahel diatomiline molekul on elemendirühmas kõige nõrgem.

Jood on a halogeen, mis on mittemetallide tüüp. See asub perioodilise tabeli fluori, kloori ja broomi all, muutes sellest halogeenirühma raskeima stabiilse elemendi.

Kilpnääre kasutab joodi hormoonide türoksiini ja triiodotüroniini valmistamiseks. Ebapiisav jood põhjustab struuma arengut, mis on kilpnäärme turse. Joodipuudus arvatakse olevat vaimse alaarengu peamine välditav põhjus. Liigsed joodisümptomid sarnanevad joodipuudulikkusega. Joodi toksilisus on raskem, kui inimesel on seleenipuudus.

Joodi leidub ühendites ja kui diatomiline molekul Mina₂.

Joodi kasutatakse meditsiinis laialdaselt. Kuid mõnel inimesel areneb keemiline tundlikkus joodi suhtes. Tundlikel inimestel võib jood tinktuuriga neelates tekkida lööve. Harvadel juhtudel on anafülaktiline šokk tingitud meditsiinilisest kokkupuutest joodiga. Kaaliumjodiidi kasutatakse radiatsioonipillid.

Looduslikeks joodiallikateks on mereannid, pruunvetikas ja joodirikas pinnases kasvatatud taimed. Sageli lisatakse kaaliumjodiidi lauasool jodeeritud soola tootmiseks.

aatomnumber joodi sisaldus on 53, tähendab kõiki aatomeid joodil on 53 prootonit.

Kaubanduslikult kaevandatakse joodi Tšiilis ja ekstraheeritakse joodirikkast soolveest, eriti USA ja Jaapani naftaväljadelt. Enne seda ekstraheeriti pruunvetikatest joodi.

• Elemendi nimi: Jood
• Elemendi sümbol: Mina
• Aatomnumber: 53
• Aatommass: 126.904
• Grupp: Rühm 17 (halogeenid)
• Periood: Periood 5
• Välimus: Metallik sini-must tahke aine; violetne gaas
• Elektroni konfiguratsioon: [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
• Sulamispunkt: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Keemispunkt: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Davy, Humphry (1. jaanuar 1814). "Mõned katsed ja tähelepanekud uue aine kohta, millest kuumus saab violetset värvi gaasi". Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Looduse ehitusplokid (Kõvas kaanes, esimene trükk). Oxford University Press. lk. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777–1838) oli kuulus joodi (1811) avastamise eest ja tema elu Pariisis aastast 1798" (PDF). Bülletään keemia ajaloost. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.