päris gaas mis käitub kõige rohkem ideaalne gaas on heelium. Selle põhjuseks on asjaolu, et heelium, erinevalt enamikust gaasidest, eksisteerib ühe aatomina, mis moodustab van der Waalsi hajumisjõud võimalikult madalal. Teine tegur on, nagu ka heelium väärisgaasid, on täielikult täidetud välimise elektronkestaga. Selle tulemusel on sellel väike kalduvus reageerida teiste aatomitega.
Ideaalne gaas, mis koosneb rohkem kui ühest aatomist, on vesinikgaas. Nagu heeliumi aatomil, on ka vesiniku molekulil kaks elektroni ja selle molekulidevahelised jõud on väikesed. Elektrilaeng jaotub kahe aatomi vahel.
Gaasimolekulide suurenedes käituvad nad ideaalsete gaasidena vähem. Dispersioonijõud suurenevad ja võib tekkida dipool-dipooli koostoime.
Millal reaalsed gaasid käituvad nagu ideaalsed gaasid?
Enamasti saate ideaalse gaasi seadust kohaldada kõrge temperatuuriga (toatemperatuuril ja kõrgemal) ja madala rõhuga gaasidele. Kui rõhk tõuseb või temperatuur langeb, muutuvad gaasimolekulide vahelised molekulidevahelised jõud olulisemaks. Nendel tingimustel asendatakse ideaalse gaasi seadus van der Waalsi võrrandiga.