Kuna aatomnumber on prootonite arv aatom ja aatommass on prootonite, neutronite ja elektronide mass aatomis, tundub intuitiivselt ilmne, et prootonite arvu suurendamine suurendaks aatomimassi. Kui aga vaadata aatommasse a perioodilisustabel, näete, et koobalt (aatom nr 27) on rohkem massiivsem kui nikkel (aatom nr 28). Uraan (nr 92) on massiivsem kui neptuunium (nr 93). Erinevad perioodilised tabelid loetlevad isegi aatommasside erinevad numbrid. Mis sellest ikkagi kasu on? Lugege kiiret selgitust.
Kui väiksema aatomnumbritega elemendi suur osa on olemas raskete isotoopide kujul, võib selle elemendi mass (kokku) olla järgmise elemendi massist suurem. Kui poleks isotoope ja kõigil elementidel oleks hulk neutroneid võrdne prootonite arv, siis aatommass oleks umbes kaks korda suurem aatomnumber. (See on ainult lähend, kuna prootonitel ja neutronitel pole täpselt sama mass, kuid elektronide mass on nii väike, et see on tühine.)