Üks põhjus, miks elementide perioodiline tabel on nii kasulik, on see, et see on vahend elementide paigutamiseks vastavalt nende sarnastele omadustele. Seda mõeldakse perioodilisuse või perioodilise tabeli suundumused.
Elementide rühmitamiseks on mitu viisi, kuid need jagunevad tavaliselt metallideks, poolmetallideks (metalloidideks) ja mittemetallideks. Leiate täpsemad rühmad, näiteks siirdemetallid, haruldased muldmetallid, leelismetallid, leelismuldmetallid, halogeenid ja üllasgaasid.
Rühmad perioodiliste elementide tabelis
Klõpsake elementi, et lugeda toote keemilisi ja füüsikalisi omadusi Grupp kuhu see element kuulub.
Leelismetallid
- Vähem tihe kui teised metallid
- Üks lõdvalt seotud valentselektron
- Väga reaktiivne, reaktsioonivõime suureneb rühmas liikudes
- Elementide suurim aatomiraadius nende perioodil
- Madal ionisatsioonienergia
- Madal elektronegatiivsus
Leelismuldmetallid
- Kaks elektroni valentskesta sees
- Moodustavad kergesti kahevalentseid katioone
- Madal elektronide afiinsus
- Madal elektronegatiivsus
Üleminekmetallid
Lantaniidid (haruldased muldmetallid) ja aktiniidid on ka siirdemetallid. põhimetallid on sarnased siirdemetallidega, kuid kipuvad olema pehmemad ja vihjama mittemetallilistele omadustele. Puhtas olekus kipuvad kõik need elemendid olema läikiva ja metallilise välimusega. Kuigi on olemas muude elementide radioisotoope, on kõik aktiniidid radioaktiivsed.
- Väga kõvad, tavaliselt läikivad, elastsed ja tempermalmist
- Kõrge sulamis- ja keemistemperatuur
- Kõrge soojus- ja elektrijuhtivus
- Vormi katioonid (positiivsed oksüdatsiooni olekud)
- Kaldub esinema rohkem kui üks oksüdatsiooni olek
- Madal ionisatsioonienergia
Metalloidid või semimetallid
- Metallide ja mittemetallide vaheline elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia
- Võib omada metallilist läiget
- Muutuv tihedus, kõvadus, juhtivus ja muud omadused
- Tehke sageli häid pooljuhte
- Reaktsioonivõime sõltub muude reaktsioonis sisalduvate elementide olemusest
Mittemetallid
Halogeenid ja väärisgaasid on mittemetallid, kuigi ka neil on oma rühmad.
- Suur ionisatsioonienergia
- Suur elektronegatiivsus
- Kehvad elektri- ja soojusjuhid
- Moodustavad haprad kuivained
- Vähe, kui üldse metalli läige
- Elektrone saab hõlpsasti juurde
Halogeenid
Halogeenidel on üksteisest erinevad füüsikalised omadused, kuid neil on ka keemilised omadused.
- Äärmiselt kõrge elektronegatiivsus
- Väga reageeriv
- Seitse valentselektroni, seega selle rühma elemendid oksüdeeruvad tavaliselt -1
Noble gaasid
Üllastel gaasidel on täielik valentselektronkest, seega käituvad nad erinevalt. Erinevalt teistest rühmadest pole üllasgaasid reageerimatud ja neil on väga madal elektronegatiivsus või elektronide afiinsus.
Elemendirühmade perioodiline tabel
Lisateabe saamiseks klõpsake tabelis elemendi sümbolil.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Tema |
||||||||||
| 3 Li |
4 Ole |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Ei |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 Lk |
16 S |
17 Kl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Kr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Nagu |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 Sisse |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 Mina |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 Kell |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lantaniidid | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Kuule |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Aktiniidid | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Olen |
96 Cm |
97 Bk |
98 Vrd |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Ei |
103 Lr |
Elementide rühmade värviklahv
| Leelismetall | Leeliseline maa | Siirdemetall | Põhimetall | Poolmetall | Mittemetall | Halogeen | Väärisgaas | Lantaniid | Aktiniid |