Aatommass ja aatommass on kaks olulist mõistet keemias ja füüsikas. Paljud inimesed kasutavad termineid vaheldumisi, kuid nad ei tähenda tegelikult sama asja. Vaadake aatommassi ja aatommassi erinevust ja mõistke, miks enamik inimesi on segamini või ei hooli erinevus. (Kui võtate keemiaklassi, võib see kuvada testi, seega pöörake tähelepanu!)
Aatommass versus aatommass
Aatommass (ma) on aatomi mass. A üks aatom on kindla arvu prootoneid ja neutroneid, nii et mass on ühemõtteline (ei muutu) ja on prootonite arvu summa ja neutronid aatomis. Elektronid annavad niivõrd väikese massi, et neid ei loeta.
Aatomikaal on elemendi kõigi aatomite massi kaalutud keskmine, mis põhineb isotoopide arvukusel. Aatomi mass võib muutuda, kuna see sõltub meie arusaamast, kui palju elemendi iga isotoopi on olemas.
Nii aatommass kui ka aatommass sõltuvad aatommassiühikul (amu), mis on 1/12 süsinik-12 aatomi massistpõhiseisund.
Kas aatommass ja aatomkaal võivad kunagi olla samad?
Kui leiate elemendi, mis eksisteerib ainult ühe isotoobina, on aatomi mass ja aatomi mass samad. Aatommass ja aatommass võivad olla võrdsed, kui töötate ka elemendi ühe isotoobiga. Sel juhul kasutate arvutustes pigem aatommassi kui perioodilise tabeli elemendi aatommassi.
Missa on aine koguse mõõt, samas kaal on mõõt, kuidas mass toimib gravitatsiooniväljas. Maal, kus me puutume kokku gravitatsiooni tõttu üsna pideva kiirendusega, ei pööra me terminite erinevusele suurt tähelepanu. Lõppude lõpuks tehti meie massi määratlusi üsna palju, lähtudes Maa gravitatsioonist, nii et kui ütlete, et kaalu mass on 1 kilogramm ja 1 kaal on 1 kilogramm, siis on teil õigus. Kui te võtate selle 1 kg massi Kuule, on selle kaal väiksem.
Niisiis, kui termin aatommass 1808. aastal sündis, polnud isotoobid teada ja Maa gravitatsioon oli norm. Aatommassi ja aatommassi erinevus sai teada siis, kui massispektromeetri leiutaja F. W. Aston (1927) kasutas neooni uurimiseks oma uut seadet. Sel ajal arvati, et neooni aatommass on 20,2 amu, kuid Aston täheldas neooni massispektris kahte piiki suhtelise massiga 20,0 amu ja 22,0 amu. Aston soovitas neid kahte tegelikult kahte tüüpi neooni aatomid proovis: 90% aatomitest, mille mass on 20 amu, ja 10%, aatomite massist 22 amu. See suhe andis kaalutud keskmise massi 20,2 amu. Ta nimetas neooniaatomite erinevaid vorme "isotoobid"Frederick Soddy pakkus 1911. Aastal välja mõiste isotoobid, et kirjeldada aatomeid, mis asuvad perioodilises tabelis samal kohal, kuid on siiski erinevad.
Kuigi "aatommass" pole hea kirjeldus, on fraas ajaloolistel põhjustel kinni jäänud. Täna on õige mõiste "suhteline aatommass" - aatomi massi ainus "kaal" on see, et see põhineb isotoopide arvukuse kaalutud keskmisel.