Väärisgaasidel on täielik välimine elektronkest, mis muudab need väga stabiilseks. Ka muud elemendid taotlevad stabiilsust, mis reguleerib nende reaktsioonivõimet ja sidemete käitumist. Halogeenid on täidetud energiatasemest ühe elektroni kaugusel, seega on nad väga reaktiivsed.
Näiteks klooril on välimises elektronkesta sees seitse elektroni. Kloor seob kergesti teiste elementidega, nii et sellel on täidetud energiatase, näiteks argoonil; Kui kloor omandab ühe elektroni, vabaneb +328,8 kJ kloori aatomite mooli kohta. Kloori aatomile teise elektroni lisamiseks kulub seevastu energiat.
Termodünaamilisest aspektist osaleb kloor kõige tõenäolisemalt reaktsioonides, kus iga aatom saab ühe elektroni. Muud reaktsioonid on võimalikud, kuid vähem soodsad. Oktetreegel on mitteametlik mõõde selle kohta, kui soodne on keemiline side aatomite vahel.
Aatomid järgivad oktetreeglit, kuna nad otsivad alati kõige stabiilsemat elektronide konfiguratsiooni. Jälgib oktett Reegli tulemuseks on aatomite äärepoolseima energiatasandi täielikult täidetud s- ja p-orbitaalid. Madala aatommassiga elemendid (esimesed 20 elementi) peavad kõige tõenäolisemalt kinni oktettide reeglist.
Elementide vahelises keemilises sidemes osalevate elektronide arvestamiseks võib koostada Lewise elektronpunktdiagrammid. Lewise diagramm loendab valentselektrone. Kovalentses sidemes jagatud elektronid loendatakse kaks korda. Okteti reegli jaoks peaks iga aatomi ümber olema kaheksa elektronit.