Orbitaalitähed on seotud nurkkiiruse kvantarvuga, millele omistatakse täisarv 0 kuni 3. s korreleerub nulliga, lk kuni 1, d kuni 2 ja f kuni 3-ni. nurkkiiruse kvant numbri abil saab anda elektrooniliste orbitaalide kujundid.
Mida S, P, D, F tähistavad?
Orbitaalnimed s, lk, dja f tähistage nimetusi, mis on antud sirgrühmadele, mis olid algselt märgitud leelismetallide spektrites. Neid liinirühmi nimetatakse terav, printsipaal, hajusja põhiline.
Orbitaalide kujud ja elektronide tihedusmustrid
s orbitaalid on sfäärilised, samas lk orbitaalid on polaarsed ja orienteeritud teatud suundades (x, y ja z). Neid kahte tähte võib olla lihtsam mõelda orbitaalkujul (d ja f ei kirjeldata nii hõlpsalt). Kui aga vaadata orbitaali ristlõiget, pole see ühtlane. Jaoks s orbiidil, näiteks on olemas kõrgema ja madalama elektrontihedusega kestad. Tihedus tuuma lähedal on väga madal. See pole aga null, seega on väike võimalus leida aatomituumas elektron.
Mida tähendab orbitaalkuju
Elektroni konfiguratsioon aatomi tähistab elektronide jaotust olemasolevate kestade vahel. Suvalisel ajahetkel võib elektron olla ükskõik kus, kuid see sisaldub tõenäoliselt kuskil mahus, mida kirjeldab orbitaalkuju. Elektronid saavad orbitaalide vahel liikuda ainult energiapaketi või -kvanti neelates või eraldades.
Standardmärgistus loetleb alamkella sümbolid, üksteise järel. Igas alamkehas sisalduvate elektronide arv on selgesõnaliselt esitatud. Näiteks elektron berülliumi konfiguratsioon, aatomi (ja elektroniga) arv 4, on 1 s22 s2 või [Ta] 2 s2. Ülemkiri on elektronide arv tasemel. Berülliumi korral on 1s orbitaalis kaks elektroni ja 2s orbitalis 2 elektroni.
Energiataseme ees olev arv näitab suhtelist energiat. Näiteks 1s on madalam energia kui 2s, mis omakorda on madalam energia kui 2p. Energiataseme ees olev arv näitab ka selle kaugust tuumast. 1s on aatomituumale lähemal kui 2s.
Elektronide täitumismall
Elektronid täidavad energiataset etteaimatavalt. Elektronide täitumismall on:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s mahutab 2 elektronit
- lk mahutab 6 elektronit
- d mahutab 10 elektroni
- f mahutab 14 elektroni
Pange tähele, et üksikud orbitaalid hoiavad maksimaalselt kahte elektroni. Anuumis võib olla kaks elektroni s-orbitaal, lk-orbitaalne või d-orbitaalne. Orbitaale on rohkem f kui d, ja nii edasi.