An entalpia muutus on ligikaudu võrdne keemilise reaktsiooni käigus sidemete purunemiseks kasutatud energia ja reaktsioonis uute keemiliste sidemete moodustumisel saadud energia vahelise erinevusega. See kirjeldab süsteemi energia muutust püsival rõhul. Entalpia muutus tähistab ΔH. Püsiva rõhu korral võrdub ΔH süsteemi sisemise energiaga, mis on lisatud süsteemi poolt selle ümbruses tehtud rõhumahu tööle.
Endotermilise reaktsiooni korral on ΔH positiivne väärtus. Eksotermilise reaktsiooni korral on ΔH negatiivne väärtus. Seda seetõttu, et soojus (soojusenergia) neeldub endotermilises reaktsioonis, samal ajal kui see vabaneb eksotermilises reaktsioonis.
Entalpia muutus ja entroopia on omavahel seotud mõisted. Entroopia on süsteemi häire või juhuslikkuse mõõt. Eksotermilises reaktsioonis suureneb ümbruse entroopia. Soojuse arenedes suurendab süsteemile eralduv energia häireid. Endotermilises reaktsioonis väheneb väline entroopia. Kui protsess või reaktsioon neelab soojust, väheneb ümbritsevate molekulide kineetiline energia, mis vähendab häireid.