Hankige fakte elemendi rubiidiumi kohta

Rubiidium on hõbedane leelismetall, mille sulamistemperatuur on pisut kõrgem kui kehatemperatuur. Element on aatomnumber 37 elemendi sümboliga Rb. Siin on rubiidiumielementide faktide kogum.

Kiired faktid: rubiidium

Aatomnumber: 37

Sümbol: Rb

Aatommass: 85.4678

Avastus: R. Bunsen, G Kirchoff 1861 (Saksamaa) avastas rubiidiumi mineraalsest petaliidist tumepunase spektraaljoone kaudu.

Elektroni konfiguratsioon: [Kr] 5 s¹

Sõna päritolu: Ladina: rubidus: sügavaim punane.

Isotoobid: On teada 29 rubiidiumi isotoopi. Looduslik rubiidium koosneb kahest isotoobist, rubiidium-85 (stabiilne, sisaldus 72,15%) ja rubiidium-87 (27,85%, sisaldus beeta-emitter, poolestusajaga 4,9 x 10¹⁰ aastat). Seega on looduslik rubiidium radioaktiivne ja piisavalt aktiivne, et fotofilmid 110 päeva jooksul paljastada.

Omadused: Rubiidium võib olla vedel toatemperatuuril. See süttib õhus iseeneslikult ja reageerib ägedalt vees, süütades vabanenud vesiniku. Seega tuleb rubiidiumit säilitada kuiva mineraalõli all, vaakumis või inertses keskkonnas. See on pehme, hõbevalge metalliline element selle leeliste rühm. Rubiidium moodustab elavhõbedaga amalgaamid ning kuld-, naatrium-, kaaliumi- ja tseesiumisulamid. Rubiidium helendab leegi katses punakasvioletsena.

Elementide klassifikatsioon: Leelismetall

Bioloogilised mõjudRubiidiumil on +1 oksüdatsiooni olek, nagu naatriumi ja kaaliumi korral, ning bioloogiline aktiivsus sarnaneb kaaliumioonide omaga. Rubiidium kontsentreerub rakusisese vedeliku rakkudesse. Rubiidiumioonide bioloogiline poolestusaeg inimestel on 31 kuni 46 päeva. Rubiidiumioonid pole eriti mürgised, kuid rotid surevad, kui üle poole südamelihase kaaliumist asendatakse rubiidiumiga. Rubiidiumkloriidi on testitud depressiooni raviviisina. Teadlased leidsid, et depressiooni all kannatavad dialüüsipatsiendid kippusid vähendama rubiidiumitaset. Seda elementi ei peeta inimeste toitumisel oluliseks, ehkki seda leidub väikestes kogustes peaaegu kõigis inim- ja loomsetes kudedes.

• Tihedus (g / cm3): 1.532
• Sulamispunkt (K): 312.2
• Keemispunkt (K): 961
• Välimus: pehme, hõbevalge, väga reageeriv metall
• Aatomraadius (pm): 248
• Aatomimaht (cc / mol): 55.9
• Kovalentne raadius (pm): 216
• Ioonraadius: 147 (+ 1e)
• Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Termotuumasüntees (kJ / mol): 2.20
• Aurustumissoojus (kJ / mol): 75.8
• Paulingu negatiivsuse arv: 0.82
• Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 402.8
• Oksüdeerumisseisundid: +1
• Võre struktuur:Kehakeskne kuup
• Võre konstant (Å): 5.590
• CASi registrinumber: 7440-17-7

• Rubiidium sulab veidi üle kehatemperatuuri.
• Rubiidium leiti kasutades spektroskoopiat. Kui Bunsen ja Kirchoff uurisid oma petaliidi proovi, leidsid nad kaks punast spektrijoont sügaval spektri punases osas. Nad nimetasid oma uue elemendi ladina sõna järgi rubiidiumiks rubidus tähendab 'sügavaimat punast'.
• Rubiidium on suuruselt teine ​​elektropositiivne element.
• Rubiidiumiga saab ilutulestikule anda punakasvioletset värvi.
• Rubiidium on 23^rd kõige rohkem rikkalik element maapõues.
• Rubiidiumkloriidi kasutatakse biokeemias biomarkerina, et jälgida elusate organismide kaaliumi omastamist.
• Rubiidium-87 hüperpeenet elektronstruktuuri kasutatakse täpsuse säilitamiseks mõnes aatomkellas.
• Isotoopi Ru-87 kasutasid Eric Cornell, Wolfgang Ketterle ja Carl Wiemen Bose-Einsteini kondensaat. See teenis neile 2001. aasta Nobeli füüsikapreemia.

• Campbell, N R.; Puit, A. (1908). "Rubiidiumi radioaktiivsus". Cambridge'i filosoofilise seltsi toimetised. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Vabatahtlike subjektide sissevõtmine rubiidiumkloriidist: Esmane kogemus". Psühhofarmakoloogia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., toim. (2011). CRC keemia ja füüsika käsiraamat (92. toim.). Boca Raton, FL: CRC Press. lk. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Analüütilise keemia käsiraamat (New York: McGraw-Hilli raamatuettevõte.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.