Ruteeniumi või ru elemendi faktid

Ruteenium ehk Ru on kõva, rabe, hõbevalge siirdemetall, kuhu samuti kuulub väärismetallid ja plaatinametallide rühm perioodilisustabel. Kuigi puhas element ei hävi kergesti, võib see moodustada reaktiivse oksiidi, mis võib plahvatada. Siin on füüsikalised ja keemilised omadused ning muud ruteeniumifaktid:

• Elemendi nimi: Ruteenium
• Sümbol: Ru
• Aatomnumber: 44
• Aatommass: 101.07

• Ruteenium on üks parimatest kõvenditest lisaks pallaadium või plaatina. See on nende metallidega legeeritud, et luua äärmiselt kulumiskindlusega elektrikontakte.
• Ruteeniumit kasutatakse teiste metallide plaatimiseks. Termiline lagunemine või elektriline sadestumine on ruteeniumi kattekihtide valmistamisel kõige tavalisemad metallid.
• Üks ruteenium-molübdeen sulam on ülijuhtiv 10,6 K juures.
• 0,1% ruteeniumi lisamine titaanile parandab selle korrosioonikindlust sajakordselt.
• Ruteeniumoksiidid on mitmekülgsed katalüsaatorid.
• Mõnes pliiatsi otsas kasutatakse ruteeniumit. (Ärge närige oma pastakat!)

• Ruteenium oli plaatina rühma metallide hulgas viimane, mis avastati.
• Elemendi nimi pärineb ladinakeelsest sõnast „Ruthenia’. Ruteenia tähendab Venemaad, mis viitab Venemaa Uurali mägedele, mis on plaatinametallide rühma maakide algne allikas.
• Ruteeniumühendid on sarnased elemendi moodustunud ühenditega kaadmium. Nagu kaadmium, on ka ruteenium inimestele mürgine. Arvatakse, et see on a kantserogeen. Ruteeniumtetroksiid (RuO₄) peetakse eriti ohtlikuks.
• Ruteeniumühendid värvivad või muudavad naha värvi.
• Ruteenium on ainus 8. rühma element, mille väliskestal pole 2 elektroni.
• Puhas element on vastuvõtlik rünnakule halogeenid ja hüdroksiidid. Happed, vesi ega õhk ei mõjuta seda.
• Karl K. Klaus isoleeris esimesena ruteeniumi puhta elemendina. See oli seotud protsess, mille käigus ta valmistas kõigepealt soola, ammooniumklororhenaati (NH₄)₂RuCl₆ja seejärel isoleeriti metall selle iseloomustamiseks.
• Ruteeniumil on lai valik oksüdeerimisseisundeid (7 või 8), kuigi seda leidub kõige sagedamini II, III ja IV olekus.
• Puhas ruteenium maksab umbes 1400 dollarit 100 grammi metalli kohta.
• Elementide arvukus maapõue hinnanguliselt on see 1 osa massist. Arvatakse, et arvukus päikesesüsteemis on umbes 5 osa massist.

Ruteenium esineb koos teiste plaatinagrupi metallide rühmadega Uurali mägedes ning Põhja- ja Lõuna-Ameerikas. Seda leidub ka Sudbury, Ontario nikli kaevandamise piirkonnas ja Lõuna-Aafrika püroksiidi leiukohtades. Ruteenium võib olla ka ekstraheeritud radioaktiivsed jäätmed.

Ruteeniumi eraldamiseks kasutatakse keerukat protsessi. Viimane samm on ammoonium-ruteeniumkloriidi vesiniku redutseerimine, et saada pulber, mis tugevdatakse pulbermetallurgia või argoon-kaarkeevituse abil.

Elementide klassifikatsioon:Siirdemetall

Avastus: Karl Klaus 1844 (Venemaa), Jöns Berzelius ja Gottfried Osann avastasid aga ebapuhta ruteeniumi 1827. või 1828. aastal

Tihedus (g / cm3): 12.41

Sulamistemperatuur (K): 2583

Keemispunkt (K): 4173

Välimus: hõbehall, eriti rabe metall

Aatomi raadius (pm): 134

Aatomimaht (cm3 / mol): 8.3

Kovalentne raadius (pm): 125

Ioonraadius: 67 (+ 4e)

Erisoojus (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Termotuumasüntees (kJ / mol): (25.5)

Paulingu negatiivsuse arv: 2.2

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 710.3

Oksüdeerumisseisundid: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektroni konfiguratsioon: [Kr] 4d⁷ 5 s¹

Võre struktuur: Kuusnurkne

Võre konstant (Å): 2.700

Võre C / A suhe: 1.584

• Los Alamose riiklik labor (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange keemia käsiraamat (1952)
• CRC keemia ja füüsika käsiraamat (18. väljaanne)