Lahuse osmootne rõhk on minimaalne vajalik rõhk, mis takistab vee voolamist sellesse läbi poolläbilaskva membraani. Osmootne rõhk kajastab ka seda, kui kergesti võib vesi lahusesse siseneda osmoosi kaudu nagu rakumembraanil. Lahjendatud lahuse puhul vastab osmootne rõhk ideaalse gaasi seadusele ja seda saab arvutada, kui teate lahuse kontsentratsiooni ja temperatuuri.
Ühendi molaarmassi leidmiseks kasutage aatommasse. Korrutage alajaotised valemis korrutatuna elemendi aatommassiga. Kui alamindeksit pole, tähendab see, et üks aatom on olemas.
molaarmass sahharoos = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
sahharoosi molaarmass = 144 + 22 + 176
sahharoosi molaarmass = 342
nsahharoos = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsahharoos = 0,04 mol
Msahharoos = nsahharoos/Volumelahendus
Msahharoos = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msahharoos = 0,04 mol / 0,25 L
Msahharoos = 0,16 mol / l
Pidage meeles, et absoluutne temperatuur antakse alati Kelvinites. Kui temperatuur on antud Celsiuse või Fahrenheiti järgi, teisendage see Kelviniks.
Suurim probleem probleemi lahendamisel on van't Hoffi teguri tundmine ja õigete ühikute kasutamine võrrandis. Kui lahus lahustub vees (nt naatriumkloriid), on vaja kas van't Hoffi faktor anda või otsida see üles. Töötage rõhu atmosfääriühikutes, temperatuuri järgi Kelvinites, massimoolides ja mahu järgi liitrites. Vaata olulised arvud kui ühikute teisendamine on vajalik.