See näiteprobleem näitab, kuidas arvutada soola lisamisel vette põhjustatud keemistemperatuuri tõusu. Kui soola lisatakse vette, jaguneb naatriumkloriid naatriumioonideks ja kloriidioonideks. Keemispunkti tõusu eelduseks on, et lisatud osakesed tõstavad temperatuuri, mis on vajalik vee keetmispunkti jõudmiseks. Lisaosakesed segavad lahustimolekulide (sel juhul vee) vastasmõjusid.
Lahusti temperatuuri muutuse kõrguse leidmiseks kasutage võrrandit:
ΔT = iKbm
kus:
ΔT = temperatuuri muutus ° C-s
i = pole Hoffi faktorit
Kb= molaalkeemistemperatuuri tõus konstant ° C kg / mol
m = lahustunud aine molaarsus lahustunud molaarides / kg lahustis
aatommass Na = 22,99
aatommass Cl = 35,45
mooli NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mooli NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mooli NaCl = 0,542 mol
kg vett = tihedus x maht
kg vett = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vett = 0,219 kg
mNaCl = mooli NaCl / kg vee
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,447 mol / kg
Van't Hoffi tegur "i" on konstant, mis on seotud lahustunud aine lahustumisega lahustis. Ainete puhul, mis vees ei haju, näiteks suhkur, i = 1. Lahustunud ainete jaoks, mis täielikult eralduvad
kaheks iooniks, i = 2. Selle näite korral dissotsieerub NaCl täielikult kaheks iooniks, Na+ ja Cl-. Seetõttu siin, i = 2.Keemispunkti tõus on mateeria kollageeriv omadus. See tähendab, et see sõltub osakeste arvust lahuses ja mitte nende keemilisest identsusest. Veel üks oluline kollageeriv omadus on külmumispunkt depressioon.