Lewise struktuuris näidatud elektronide koguarv on iga aatomi valentselektronite summa. Pidage meeles: valentselektrone ei näidata. Kui valentselektronite arv on kindlaks tehtud, on siin loend sammudest, mida tavaliselt punktide paigutamiseks aatomite ümber:
Lewise struktuurid hakkasid esmakordselt kasutusele tulema kahekümnenda sajandi alguses, kui keemiline sidumine oli halvasti mõistetav. Elektronpunktdiagrammid aitavad illustreerida molekulide elektroonilist struktuuri ja keemilist reaktsioonivõimet. Nende kasutamine on keemiaõppejõudude seas endiselt populaarne, tutvustades keemia valentssideme mudelit sidemeid ja neid kasutatakse sageli orgaanilises keemias, kus valentssideme mudel on suures osas sobiv.
Anorgaanilise keemia ja metallorgaanilise keemia valdkonnas on delokaliseeritud molekulaarsed orbitaalid tavalised ja Lewise struktuurid ei ennusta käitumist täpselt. Ehkki on võimalik joonistada Lewise struktuur molekulile, mis teadaolevalt sisaldab paaritamata molekuli elektronid, selliste struktuuride kasutamine põhjustab sideme pikkuse, magnetiliste omaduste ja aromaatsus. Nende molekulide näideteks on molekulaarne hapnik (O
2), lämmastikoksiidi (NO) ja kloordioksiidi (ClO2).