Keemias on side või keemiline side lüli aatomid sisse molekulid või ühendid ja nende vahel ioonid ja molekulid kristallid. Side on püsiv ligitõmme erinevate aatomite, molekulide või ioonide vahel.
Enamikku liimimiskäitumist saab seletada kahe vastassuunalise elektrilaengu vahelise tõmbejõuga. Aatomi või iooni elektronid meelitatakse nende enda positiivselt laetud tuuma (sisaldab prootoneid), aga ka lähedalasuvate aatomite tuumade külge. Liigid, mis osalevad keemilistes sidemetes, on sideme tekkimisel stabiilsemad, tavaliselt seetõttu, et neil oli tasakaalustamatus laeng (suurem või väiksem elektronide arv kui prootonitel) või seetõttu, et nende valentselektronid ei täitnud või pool-täitsid elektrone orbitaalid.
Kaks peamist tüüpi võlakirju on kovalentsed sidemed ja ioonilised sidemed. Kovalentses ühenduses aatomid jagavad elektronid üksteise vahel enam-vähem võrdselt. Ioonse sideme korral kulutab ühe aatomi elektron rohkem aega, mis on seotud teise aatomi tuuma ja elektronide orbitaalidega (peamiselt annetatud). Puhas kovalentne ja ioonne sidumine on siiski suhteliselt haruldane. Tavaliselt on side ioonse ja kovalentse vahel vahepealne. Polaarses kovalentses sidemes jagunevad elektronid, kuid sidemes osalevad elektronid köidavad rohkem ühte aatomit kui teist.
Teine liimimise tüüp on a metalliline side. Metallilise sideme korral annetatakse elektronid aatomirühma vahelisele "elektronmerele". Metalliline side on väga tugev, kuid elektronide voolav olemus võimaldab kõrge elektri- ja soojusjuhtivuse.