kovalentne raadius tähistab sümboli suurust aatom mis moodustab osa üksikust kovalentne side. Kovalentset raadiust väljendatakse pikomeetrites (pm) või angströmides (Å). Teoreetiliselt peaks kahe kovalentse raadiuse summa võrduma kahe aatomi vahelise kovalentse sideme pikkusega, kuid praktikas sõltub sideme pikkus keemilisest keskkonnast. Diagrammid koostatakse ka kovalentse raadiuse kohta kahe- ja kolmekovalentsete keemiliste sidemete jaoks.
Aatomite suuruse mõõtmiseks on ka teisi meetodeid. Tehniliselt on need kõik aatomi raadiuse hinnangud. Andmetabelid aatomi raadius on aatomite tuumade tsentrite vahelise kauguse jaoks, mis lihtsalt üksteist puudutavad. Selles kontekstis tähendab "puudutamine" välimisi elektronkehi üksteisega kontaktis. ioonraadius on veel üks meetod aatomi suuruse hindamiseks. Ioonraadius on pool vahemaast, mis kulgeb kahe aatomi vahel, mis puutuvad üksteisega kokku kristallvõres (aatomid moodustavad ioonsideme).
Kovalentne raadius ja ioonraadius võivad olla suuremad või väiksemad kui elemendi aatomi aatomiraadius. Üldiselt järgneb aatomi raadius a
perioodilise tabeli trend kus raadius suureneb liikumisel allapoole rühmi ja väheneb liikumisel vasakult paremale kogu perioodi vältel.