Gaas on ainevorm, millel puudub määratletud kuju või maht. Gaasidel on olulised omadused, lisaks on olemas võrrandid, mille abil saate arvutada, mis juhtub gaasi rõhu, temperatuuri või mahuga, kui tingimusi muudetakse.
Kõigi puhaste ainete käitumine gaasifaasis on sarnane. 0 ° C ja rõhu 1 atmosfääri korral võtab üks mool gaasi umbes 22,4 liitrit ruumala. Molaarmahud Teisest küljest on kuivainete ja vedelike sisaldus ainete lõikes erinev. Gaasis kell 1 atmosfääri korral on molekulid teineteisest umbes 10 läbimõõduga. Erinevalt vedelikest või tahketest ainetest hõivavad gaasid nende mahutid ühtlaselt ja täielikult. Kuna gaasi molekulid asuvad üksteisest kaugel, on gaasi kokkusurumine lihtsam kui vedeliku kokkusurumine. Üldiselt vähendab gaasi rõhu kahekordistamine selle mahu umbes poole oma eelnevast väärtusest. Gaasi massi kahekordistamine suletud mahutis kahekordistab selle rõhku. Mahutis suletud gaasi temperatuuri tõstmine suurendab selle rõhku.
Kuna erinevad gaasid toimivad sarnaselt, on võimalik kirjutada üks võrrand, mis seob mahtu, rõhku, temperatuuri ja
gaasi kogus. See ideaalse gaasi seadus ja seotud Boyle'i seadus, Karli ja Gay-Lussaci seadus ning Daltoni seadus on tõeliste gaaside keerukama käitumise mõistmisel kesksel kohal.