Keemia üks olulisemaid osi on stöhhiomeetria. Stöhhiomeetria on keemiliste reaktsioonide reagentide ja toodete koguste uurimine. See sõna pärineb kreeka sõnadest: stoicheion ("element") ja metron ("mõõt"). Mõnikord näete stöhhiomeetriat, mis on kaetud teise nimega: massisuhted. See on kergemini hääldatav viis sama asja öelda.
Massisuhted põhinevad kolmel olulisel seadusel. Neid seadusi silmas pidades saate teha keemilise reaktsiooni kohta kehtivaid prognoose ja arvutusi.
Stöhhiomeetriaprobleemide kogused on väljendatud aatomites, grammides, moolides ja mahuühikutes, mis tähendab, et ühikute teisendamise ja põhilise matemaatika osas peate olema rahul. Massi-massisuhete loomiseks peate teadma, kuidas kirjutada ja tasakaalustada keemilisi võrrandeid. Te vajate kalkulaatorit ja perioodilist tabelit.
Tüüpiline probleem annab teile võrrandi, palub teil seda tasakaalustada ja määrata teatud tingimustel reagendi või toote kogus. Näiteks võidakse teile anda järgmine keemiline võrrand:
ja küsis, kui teil on 15 grammi A, siis kui palju C võite reaktsioonilt oodata, kui see läheb lõpuni? See oleks mass-mass küsimus. Muud tüüpilised probleemitüübid on molaarsuhted, reageerivat ainet piiravad ja teoreetilised saagise arvutused.
Keemiast ei saa aru ilma stöhhiomeetria põhitõdesid haaramata, sest see aitab teil ette näha, kui palju reagent osaleb keemilises reaktsioonis, kui palju toodet saate ja kui palju reagenti võib jääda üle.