Keemias on toode aine, mis moodustub kemikaali tagajärjel reaktsioon. Reaktsioonina lähtematerjalid nimetatakse reagentideks suhelda üksteisega. Pärast kõrge energiaga ülemineku seisundi läbimist (saavutades aktiveerimise energia reageerimise jaoks), reagentide vahelised keemilised sidemed purustatakse ja korraldatakse ümber, saades ühe või mitu produkti.
Tooted keemilistes võrrandites
Kui keemiline võrrand on kirjutatud, vasakul küljel on loetletud reagendid, millele järgneb reaktsiooni nool ja lõpuks kõrvalsaadused. Tooted kirjutatakse alati reaktsiooni paremal küljel, isegi kui see on pöörduv.
A + B → C + D
Kus A ja B on reagendid ja C ja D on produktid.
Keemilises reaktsioonis aatomid on ümber paigutatud, kuid neid ei looda ega hävitata. Aatomite arv ja tüüp võrrandi reagentide poolel on samad kui produktide aatomite arv ja tüüp.
Keemiline vs. Füüsiline muutus
Reagentidest erinevate produktide moodustumine on erinevus a keemiline muutus ja a füüsiline muutus ainest. Keemilises muutuses on vähemalt ühe reagendi ja toote valemid erinevad. Näiteks võib füüsikalist muutust, milles vesi sulab vedelikuks, tähistada valemiga:
H2O (s) → H2O (l)
Reagentide ja toodete keemilised valemid on samad.
Toodete näited
Hõbekloriid, AgCl (id) on vesilahuses hõbeda katiooni ja kloriidi aniooni vahelise reaktsiooni produkt:
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (id)
Lämmastikgaas ja vesinikgaas on reagendid, mis reageerides moodustavad produktina ammoniaagi:
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
Propaani oksüdeerimisel saadakse produktideks süsinikdioksiid ja vesi:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O