Raoult 'seadust väljendatakse järgmise valemiga:
Lklahendus = ΧlahustiLk0lahusti
kus
Lklahendus on lahuse aururõhk
Χlahusti on lahusti mooliosa
Lk0lahusti on puhta lahusti aururõhk
Kui lahusele lisatakse rohkem kui üks lahustunud aine, lisatakse iga lahusti iga komponent kogu rõhule.
Raoulti seadus sarnaneb ideaalse gaasi seadusega, välja arvatud juhul, kui see on seotud lahenduse omadustega. Ideaalse gaasi seadus eeldab ideaalset käitumist, kus erinevate molekulide vahelised molekulidevahelised jõud võrduvad jõududega sarnaste molekulide vahel. Raoult 'seadus eeldab, et keemilise lahuse komponentide füüsikalised omadused on identsed.
Kui kahe vedeliku vahel on kleepuvad või sidusad jõud, siis ilmnevad kõrvalekalded Raoult 'seadusest.
Kui aururõhk on seadusest oodatust madalam, on tulemuseks negatiivne kõrvalekalle. See ilmneb siis, kui osakeste vahelised jõud on tugevamad kui puhaste vedelike osakeste vahel. Näiteks võib seda käitumist täheldada kloroformi ja atsetooni segus. Vesiniksidemed põhjustavad siin kõrvalekalde. Veel üks negatiivse kõrvalekalde näide on soolhappe ja vee lahus.
Positiivne kõrvalekalle ilmneb siis, kui sarnasuste molekulide vaheline ühtekuuluvus ületab erinevuse molekulide vahelist adhesiooni. Tulemuseks on oodatust kõrgem aururõhk. Segu mõlemad komponendid väljuvad lahusest kergemini kui siis, kui komponendid oleksid puhtad. Seda käitumist täheldatakse benseeni ja metanooli segudes ning kloroformi ja etanooli segudes.