Tugev elektrolüüt on lahustunud aine või lahus, mis on täielikult dissotsieeruv elektrolüüt lahendus.
Lahendus sisaldab ainult ioonid ja ei molekulid elektrolüüdist. Tugevad elektrolüüdid on head elektrijuhid, kuid ainult vesilahustes või sula kujul.
Elektrolüüdi suhtelist tugevust saab mõõta, kasutades a galvaaniline lahter. Mida tugevam on elektrolüüt, seda suurem on toodetav pinge.
Tugev elektrolüütide keemiline võrrand
Tugeva elektrolüüdi dissotsiatsioon ilmneb selle reaktsiooninoole abil, mis osutab ainult produktidele. Seevastu nõrga elektrolüüdi reaktsiooninool osutab mõlemas suunas.
Tugeva elektrolüütide võrrandi üldine vorm on:
tugev elektrolüüt (vesilahus) → katioon+ (aq) + anioon- (aq)
Tugevad elektrolüütide näited
Tugevad happed, tugevad alused ja ioonsoolid, mis ei ole nõrgad happed või alused, on tugevad elektrolüüdid. Paljud soolad lahustuvad lahustis hästi, toimides tugevate elektrolüütidena.
HCl (soolhape), H2Nii4 (väävelhape), NaOH (naatriumhüdroksiid) ja KOH (kaaliumhüdroksiid) on kõik tugevad elektrolüüdid.