Elemendi aatomnumber 108 on hassium, millel on elemendi sümbol Hs. Hassium on üks keemilistest või sünteetilistest toodetest radioaktiivsed elemendid. Sellest elemendist on toodetud ainult umbes 100 aatomit, nii et selle kohta pole palju eksperimentaalseid andmeid. Omadusi ennustatakse sama elemendirühma teiste elementide käitumise põhjal. Hassium on toatemperatuuril eeldatavasti metalliline hõbedane või hall metall, sarnaselt elemendi osmiumiga.
Siin on huvitavaid fakte selle haruldase metalli kohta:
Avastus: Peter Armbruster, Gottfried Munzenber ja töökaaslased valmistasid hasiumi GSI-s Saksamaal Darmstadtis, 1984. aastal. GSI meeskond pommitas plii-208 sihtmärki raud-58 tuumadega. Vene teadlased olid aga proovinud hassiumit sünteesida 1978. aastal Dubna tuumauuringute ühisinstituudis. Nende esialgsed andmed olid vaieldamatud, nii et nad viis aastat hiljem korrati katseid, tootes Hs-270, Hs-264 ja Hs-263.
Elemendi nimi:
Enne ametlikku avastamist viidati hassiumile kui elementi 108, eka-osmium või unniloctium. Hassium oli nimivaidluse all, millisele meeskonnale tuleks elemendi 108 avastamise eest ametlik tunnustus anda. 1992. aasta IUPAC/ IUPAP Transfermium Working Group (TWG) tunnustas GSI meeskonda, kinnitades, et nende töö on üksikasjalikum. Peter Armbruster ja tema kolleegid pakkusid nime hassium ladina keelest Hassias tähendab Hess või Hesse, Saksamaa riik, kus seda elementi esmakordselt toodeti. 1994. aastal soovitas IUPAC-i komitee muuta elemendi nimi hahnium (Hn) saksa füüsiku Otto Hahni auks. Seda hoolimata kokkuleppest, mille kohaselt lubati avastamismeeskonnal õigus nime pakkuda. Saksa avastajad ja Ameerika keemiaühing (ACS) protesteerisid nime muutmise vastu ja IUPAC lubas lõpuks 1997. aastal elemendi 108 ametlikult hassiumiks (Hs) nimetada.Aatomnumber: 108
Sümbol: Hs
Aatommass: [269]
Grupp: 8. rühm, d-ploki element, siirdemetall
Elektroni konfiguratsioon: [Rn] 7 s2 5f14 6d6
Välimus: Usutakse, et Hassium on toatemperatuuril ja rõhul tihe tahke metall. Kui toodetakse piisavalt elementi, on sellel eeldatavalt läikiv ja metalliline välimus. Võimalik, et hassium võiks olla veelgi tihedam kui raskeim teadaolev element, osmium. Hassiumi eeldatav tihedus on 41 g / cm3.
Omadused: Tõenäoliselt reageerib hassium õhus oleva hapnikuga, moodustades lenduva tetraoksiidi. Järgnev perioodiline seadus, hassium peaks olema perioodilise tabeli 8. rühma kõige raskem element. Ennustatakse, et hassiumil on kõrge sulamistemperatuur, kristalliseerub kuusnurkses tihedalt pakendatud struktuuris (hcp) ja selle massmoodul (vastupidavus kokkusurumisele) on võrdne teemandiga (442 GPa). Hassiumi ja selle homoloogse osmiumi erinevused tulenevad tõenäoliselt relativistlikest mõjudest.
Allikad: Hassiumi sünteesiti esmalt plii-208 pommimisega raua-58 tuumadega. Sel ajal toodeti ainult 3 hasiumi aatomit. Vene teadlane Victor Cherdyntsev väitis 1968. aastal, et avastas molübdeniidi proovis looduslikult esineva hasiumi, kuid seda ei kontrollitud. Praeguseks pole hassiumit loodusest leitud. Hassiumi teadaolevate isotoopide lühikesed poolestusajad ei tähenda, et ükski ürgne hassium oleks tänapäevani säilinud. See on siiski võimalik tuumaisomeerid või pikema poolväärtusajaga isotoope võib leida väikestes kogustes.
Elementide klassifikatsioon: Hassium on siirdemetall, millel on eeldatavasti sarnased omadused plaatina rühm siirdemetallid. Sarnaselt teiste selle rühma elementidega on hasiumi eeldatav oksüdatsiooniaste 8, 6, 5, 4, 3, 2. +8, +6, +4 ja +2 olekud on elemendi elektronkonfiguratsiooni põhjal tõenäoliselt kõige stabiilsemad.
Isotoobid: On teada 12 hasiumi isotoopi massidest 263–277. Kõik nad on radioaktiivsed. Kõige stabiilsem isotoop on Hs-269, mille poolestusaeg on 9,7 sekundit. Hs-270 on eriti huvipakkuv, kuna sellel on tuuma stabiilsuse "võluarv". Aatomnumber 108 on deformeerunud (mittesfääriliste) tuumade prootonmaagiline arv, 162 on deformeerunud tuumade neutronmaagiline arv. Sellel kahekordselt võlujõulisel tuumal on teiste hasiumi isotoopidega võrreldes madal lagunemisenergia. Täiendavaid uuringuid on vaja teha kindlaks, kas Hs-270 on pakutud isotoop või mitte stabiilsuse saar.
Mõju tervisele: Kuigi plaatina rühma metallid ei ole eriti toksilised, kujutab hassium selle märkimisväärse radioaktiivsuse tõttu tervisele ohtu.
Kasutusalad: Praegu kasutatakse hassiumit ainult teadusuuringuteks.
Allikad
- Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: elementide A-Z juhend (Uus toim.). New York, NY: Oxford University Press. lk. 215–7. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transaktiniidid ja tulevased elemendid". Morssis; Edelstein, Norman M.; Kurat, Jean. Aktiniidi ja transaktiniidi elementide keemia (3. väljaanne). Dordrecht, Holland: Springer Science + Business Media. ISBN 1-4020-3555-1.
- "Ülekandeelementide nimed ja sümbolid (IUPACi soovitused 1994)". Puhas ja rakenduskeemia66 (12): 2419. 1994.
- Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "Elemendi 108 identifitseerimine" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. doi:10.1007 / BF01421260
- Oganessian, Yu. Ts.; Ter-Akopian, G M.; Pleve, A. A.; et al. (1978). Kirjeldus 108 элемента в реакции Elemendi 108 sünteesi katsed 226Ra +48Ca reaktsioon] (vene keeles). Tuumauuringute Ühisinstituut.