Ammooniumhüdroksiidi valem ja faktid

ThoughtcoMar 25, 2020

Ammooniumhüdroksiid on nimi, mis antakse kõigile vesilahus (veepõhine) lahendus of ammoniaak. Puhtal kujul on see selge vedel mis lõhnab tugevalt ammoniaagi järele. Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak on tavaliselt 5-10% ammooniumhüdroksiidi lahus.

Peamised võtmed: ammooniumhüdroksiid

  • Ammooniumhüdroksiid on ammoniaagi vesilahuse keemiline nimetus.
  • Ammooniumhüdroksiidi tuttavaks näiteks on majapidamises kasutatav ammoniaak, mis on 5-10% ammoniaagi lahus.
  • Ammooniumhüdroksiid on nõrk alus. See on selge vedelik, millel on iseloomulik terav, kalaline lõhn.

Ammooniumhüdroksiidi nimed

Muud ammooniumhüdroksiidi nimetused on:

  • Ammoniaak (nt majapidamises kasutatav ammoniaak) [versus veevaba ammoniaak]
  • Ammoniaagi vesilahus
  • Ammoniaagi lahus
  • Ammoniaagi vesi
  • Ammoniaagi vedelik
  • Ammoniaagi liköör
  • Hartshorni vaim

Ammooniumhüdroksiidi keemiline valem

Ammooniumhüdroksiidi keemiline valem on NH4OH, kuid praktikas deprotoneerib ammoniaak mõnda neist vesi, nii et lahuses leiduvad liigid on NH kombinatsioon3, NH4+,ja OH− vees.

instagram viewer

Ammooniumhüdroksiidi kasutusalad

Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak, mis on ammooniumhüdroksiid, on tavaline puhastusvahend. Seda kasutatakse ka desinfitseeriva ainena, toiduainete haputusvahendina, õlgede töötlemiseks veise söödaks, tubaka tugevdamiseks lõhna ja maitsega, akvaariumi tsükkel ilma kaladeta ning heksametüleentetramiini ja metanooli keemilise eellasena etüleendiamiin. Keemialaboris kasutatakse seda kvalitatiivne anorgaaniline analüüs ja kuni lahustuma hõbeoksiid.

Ammooniumhüdroksiidi kasutamine puhastamiseks

Vedel ammoniaak on populaarne puhastusvahend. See on klaasi puhastamisel väga efektiivne. Toodet müüakse tavaliselt lõhna-, sidruni- ja männiversioonina. Kuigi vedel ammoniaak on juba lahjendatud, tuleks seda enne kasutamist veelgi lahjendada. Mõnes taotluses on vaja hägust ammoniaaki, mis on ammoniaagi lahjendamine seebi abil. Ammoniaak peaks mitte kunagi segatakse valgendiga. Kuna tooted ei loetle alati nende koostisosi, on mõistlik hoiduda ammoniaagi segamisest muude seebi kõrval muude puhastusvahenditega.

Küllastunud lahuse kontsentratsioon

Keemikute jaoks on oluline mõista, et küllastunud ammooniumhüdroksiidi lahuse kontsentratsioon väheneb temperatuuri tõustes. Kui ammooniumhüdroksiidi küllastunud lahus valmistatakse jahedal temperatuuril ja suletud mahuti kuumutatakse, siis lahuse kontsentratsioon väheneb ja mahutisse võib koguneda gaasi ammoniaaki, viies selle potentsiaalselt rebenemine. Sooja anuma vabastamisel eraldub vähemalt toksilised ammoniaagi aurud.

Ohutus

Mis tahes vormis ammoniaak on mürgine, kas see on sissehingatud, naha kaudu imendunud või allaneelatud. Nagu enamus teisi aluseid, see on ka söövitav, mis tähendab, et see võib põletada nahka või kahjustada limaskesti, näiteks silmi ja ninaõõnt. Samuti on oluline hoiduda ammoniaagi segamisest teiste olmekemikaalidega, kuna need võivad reageerida täiendavate mürgiste aurude eraldumisele.

Keemilised andmed

  • Nimi: Ammooniumhüdroksiid
  • CASi number: 1336-21-6
  • Keemiline valem: NH4OH
  • Molaarmass: 35,04 g / mol
  • Välimus: Värvitu vedelik
  • Lõhn: Terav, kalaline
  • Tihedus: 0,91 g / cm3 (25 massiprotsenti)
  • Sulamispunkt: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% massist)
  • Keemispunkt: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% massist)
  • Segunevus: Segunev

Kas ammooniumhüdroksiid on hape või alus?

Kuigi puhas (veevaba) ammoniaak on kindlasti alus (prootoni aktseptor või aine, mille pH on üle 7), satuvad inimesed sageli segadusse, kas ammooniumhüdroksiid on ka alus. Lihtne vastus on, et jah, ka ammooniumhüdroksiid on aluseline. 1 M ammoniaagilahuse pH on 11,63.

Segadus tekib põhjusel, et ammoniaagi ja vee segamisel saadakse keemiline reaktsioon, mis annab nii ammooniumkatiooni (NH4+ ) ja hüdroksiidi anioon (OH−). Reaktsiooni võib kirjutada:

NH3 + H2O = NH4+ + OH−

1 M lahuse puhul muundub ammooniumiks ainult umbes 0,42% ammoniaagist. Ammoniaagi aluse ionisatsioonikonstant on 1,8 × 10−5.

Allikad

  • Appi, Max (2006). "Ammoniaak". Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedia. Weinheim: Wiley-VCH.
  • Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). Msgid. Msgid Escherichia coli O157: h7 toorveise rümpade kohta veiseliha kaubanduslikes tapamajades ". Ajakiri Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
  • Nitsch, kristlane; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Puhastusvahendid". Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedia. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
  • Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Happelised ja aluselised plekid". Puitkatted: teooria ja praktika. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
  • Zumdahl, Steven S. (2009). Keemilised põhimõtted (6. väljaanne). Houghton Mifflin Company. lk. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.