Lewise struktuuri määratlus ja näide

Lewise struktuurid lähevad paljudele nimedele, sealhulgas Lewise elektronpunktstruktuurid, Lewise punktidiagrammid ja elektronpunktstruktuurid. Kõik need nimed viitavad samasugusele diagrammile, mille eesmärk on näidata sidemete ja elektronpaaride asukohti.

Peamised võtmed: Lewise struktuur

Lewise struktuur on molekuli struktuurne esitus, mille kuvamiseks kasutatakse punkte elektron positsioonid ümber aatomid ja jooned või punktipaarid tähistavad kovalentsed sidemed aatomite vahel. Lewise punktstruktuuri joonistamise eesmärk on tuvastada üksikute elektronide paarid molekulid et aidata kindlaks keemiliste sidemete moodustumist. Lewise struktuure saab luua molekulide jaoks, mis sisaldavad kovalentseid sidemeid ja

Lewise struktuurid on nimetatud Gilbert N järgi. Lewis, kes tutvustas ideed 1916. aastal artiklis "Aatom ja molekul".

Tuntud ka kui: Lewise struktuure nimetatakse ka Lewise punktidiagrammideks, elektronpunktiagrammideks, Lewise punktivalemiteks või elektronpunkt-valemiteks. Tehniliselt on Lewise struktuurid ja elektronpunktstruktuurid erinevad, kuna elektronpunktstruktuurid näidake kõiki elektrone punktidena, samal ajal kui Lewise struktuurid tähistavad keemilise sideme ühiseid paare, joonistades a rida.

Lewise struktuur põhineb kontseptsioonil oktetreegel, milles aatomid jagavad elektrone nii, et iga aatomi väliskeses on kaheksa elektroni. Näiteks hapnikuaatomil on väliskestal kuus elektroni. Lewise struktuuris on need kuus punkti paigutatud nii, et aatomil on kaks üksikpaari ja kaks üksikut elektronit. Kaks paari paikneksid teineteise vastas sümboli O ümber ja kaks üksikut elektroni asuksid aatomi teisel küljel, üksteise vastas.

Üldiselt kirjutatakse üksikud elektronid elemendi sümboli küljele. Vale paigutus oleks (näiteks), neli elektronit aatomi ühel küljel ja kaks vastasküljel. Kui hapnik seob vett kahe vesinikuaatomiga, on igal vesinikuaatomil üks punkt tema üksikelektroni jaoks. Vee elektronpunktstruktuur näitab hapniku jagamiseks eraldatud üksikute elektronide ruumi vesiniku üksikute elektronidega. Kõik kaheksa hapniku ümber paiknevate punktide kohta on täidetud, seega on molekulil stabiilne oktett.

Neutraalse molekuli jaoks toimige järgmiselt:

1. Määrake, kui palju valentselektrone igal molekuli aatomil on. Nagu süsinikdioksiidi puhul, on ka igal süsinikul neli valentselektroni. Hapnikul on kuus valentselektroni.
2. Kui molekulil on rohkem kui ühte tüüpi aatomeid, läheb kõige metallilisem või kõige vähem elektronegatiivne aatom keskele. Kui ei tea elektronegatiivsus, pidage meeles suundumust, et elektronegatiivsus väheneb, kui liigute perioodilisustabelil fluorist.
3. Korraldage elektronid nii, et iga aatom annab ühe elektroni moodustamiseks ühe aatomi vahel ühe sideme.
4. Lõpuks loendage elektronid iga aatomi ümber. Kui mõlemas on kaheksa või oktett, on oktett valmis. Kui ei, jätkake järgmise sammuga.
5. Kui teil on aatom, millel puuduvad punktid, tõmmake struktuur ümber, et teatud elektronid moodustaksid paarid, et saada iga aatomi arv kaheksaks. Näiteks koos süsinikdioksiidiga on algses struktuuris seitse elektroni, mis on seotud iga hapnikuaatomiga, ja kuus elektroni, süsinikuaatomi jaoks. Lõplik struktuur paneb igale hapnikuaatomile kaks paari (kaks komplekti kahte punkti), kaks hapniku elektronpunkti süsiniku aatomi poole ja kaks süsiniku punktide komplekti (kaks elektroni mõlemal küljel). Iga hapniku ja süsiniku vahel on neli elektronit, mis on tõmmatud kaksiksidemetena.

• Lewis, G.N. "Aatom ja molekul," Ameerika keemiaühingu ajakiri.
• Weinhold, Frank ja Landis, Clark R. "Valentsia ja liimimine: loodusliku võlakirja orbitaaldoonori-vastuvõtja perspektiiv. "Cambridge University Press.
• Zumdahl, S "Keemilised põhimõtted. "Houghton-Mifflin.